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    3．Fe2O3、CuO的混合粉末10g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（　　）
    A．7.2gB．5.8gC．4.4gD．9.5 g

    分析 反应得到的固体是铁和铜，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量在铁元素和铜元素的质量之间．

    解答 解：10g氧化铁中铁元素质量为：10g×$\frac{112}{160}$×100%=7g，
    10g氧化铜中铜元素的质量为：10g×$\frac{64}{80}$×100%=8g，
    得到固体的质量大于7g，小于8g，可能是7.2g，
    故选：A．

    点评 计算时，可以通过求极值解决，例如可以通过固体全部是铁和铜来计算，进一步可以判断答案．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（　　）
    A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
    B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5
    C．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
    D．将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体多

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．由红色粉末A（纯净物）开始的一系列变化如图所示．

    已知无色液体E中的溶质是一种重要的调味品，常用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋．在气体K中点燃固体H的细丝时，H剧烈燃烧，火星四射．试回答：
    （1）写出指定物质的化学式：AFe2O3、BHCl、JCaCO3、LFe3O4．
    （2）写出A与F反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，C转化为D反应的化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．现在有Fe、C、O、H、Cl、Na六种元素，从中选择适当的元素完成下列填空
    （1）写出符合下列要求的化学式：一种金属单质Fe或Na，一种金属氧化物Fe2O3，一种酸HCl，
    一种难溶性碱Fe（OH）3，一种碳酸盐Na2CO3．
    （2）写出符合下列要求的化学方程式：
    酸+金属：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
    酸+金属氧化物：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O，
    酸+碱：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
    酸+碳酸盐：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
    碱+非金属氧化物：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
    碱+盐：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    18．常温下，反应M+酸→N+盐，其中M、N的类别可能是（　　）
    A．单质、单质B．氧化物、氧化物C．碱、碱D．盐、盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
    【查阅资料】
    （1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； 
    （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑； 
    （3）氨气易与酸反应．
    【设计实验】
    实验一：制取氮化铝样品
    实验步骤相关化学反应方程式
    1除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气．除去氧气的化学反应方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO；
    2用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）．装置中发生化学反应的化学方程式为
    N2+3C+Al2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
    ①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
    ②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
    ③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
    ④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g

    ⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
    【实验讨论】
    （1）步骤①加入样品前还应检查装置气密性．
    （2）装有碱石灰的干燥管作用是除去气体中的水；装置中使用漏斗的目的是防止液体倒吸．
    （3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是浓盐酸具有挥发性；
    （4）步骤④的目的是使反应产生的氨气充分吸收．
    【实验结论】
    所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为90%
    【事故处理】
    实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：立即用稀醋酸中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．
    【拓展探究】
    （1）实验后剩余的浓NaOH溶液不能（能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液20g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．松花蛋，又称皮蛋、卞蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg．加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
    请回答下列问题：
    （1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质．
    （2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热．
    （3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色
    （4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
    【提出问题】料液中含有哪些溶质？
    【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl
    ②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca（OH）2，乙同学推断只有Na2CO3，丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3
    通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
    【实验探究】
    实验步骤实验现象
    取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象
    另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液     产生白色沉淀
    【探究结论】甲同学的推断是正确的．
    【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱起中和反应．
    ②料液中起主要作用的是烧碱．现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱．若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某小组探究可溶性碱的化学性质时，发现将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．请你和他们一起完成相关的探究
    【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
    【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
    【实验探究】四位同学分别设计出了下列4种实验装置．

    ①装置（3）出现的实验现象气球变大
    ②有同学对上述4个实验提出质疑，认为实验不严谨，其理由是二氧化碳也溶于水，
    要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是将（1）装置中的NaOH溶液换成水，观察试管内液面的情况
    ③小明同学认为也可以通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告．
    实验方法实验结论
     
    往生成物中滴加稀HCl，出现气泡    		验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
    【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    13．水是我们生活、生产各方面都离不开的重要物质，下列有关水的说法正确的是（　　）
    A．海水、湖水是混合物B．电解是一种常用的净水方法
    C．过滤能除去水中所有杂质D．水的污染会引起土壤污染

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