Question

一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
第一次测得的质量／g	68	16	4.4	3.6
第二次测得的质量／g	4	未测	48.4	39.6

下列判断错误的是                                                 

A．第二次测定时Y已完全反应       B．若X为氧气，则Y发生氧化反应

C．该反应类型为化合反应           D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：由反应前与反应后的质量关系可知，反应前X的质量是68g，反应后是4g，则说明反应中消耗了64g；Z则是由4.4g变成48.4g，即在反应中生成了44g，Q则是由3.6g变成39.6g，即反应中生成了36g。由此可知，Z、Q为生成物，且它们的质量之和为44g+36g=80g；而X为反应物，在反应中反应了64g，根据质量守恒定律可知，Y是反应物，且在反应中反应了80g-64g=16g，故该反应可表示为X+Y→Z+Q。

A、由于Y在反应中反应了16g，所以第二次测定时Y已完全反应，正确；

B、氧化反应是指物质与氧的反应，故若X为氧气，则Y发生氧化反应，正确；

C、根据题意可知，该反应的反应物和生成物都是两种物质，故不属于化合反应，错误；

D、该反应中，Z与Q质量变化之比=44g:36g=11：9，正确。故选C

考点：质量守恒定律及其应用

点评：首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；解答本题还要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。