Question

10．将氢氧化钠和硫酸钠的混合物20.7g放入82.3g水中使其完全溶解，再加入147g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）147g10%的硫酸溶液中溶质的质量；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；由参加反应的稀硫酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量、生成硫酸钠的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）147g10%的硫酸溶液中溶质的质量为147g×10%=14.7g．
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98    142
x     14.7g   y
$\frac{80}{98}=\frac{x}{14.7g}$      x=12g
（3）$\frac{98}{142}=\frac{14.7g}{y}$      y=21.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{21.3g+20.7g-12g}{20.7g+82.3g+147g}×$100%=12%．
答：（1）147g10%的硫酸溶液中溶质的质量为14.7g；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量为12g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为12%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．