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15.下列排列顺序正确的是(  )
A.Mn元素的化合价B.含量
C.镁、铜、铁的金属活动性D.元素的含量

分析 A.根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析判断;
B.根据氧化铁中铁元素的质量分数以及生铁与钢的含碳量来分析;
C.根据金属活动性顺序进行分析判断;
D.根据地壳中各元素含量的排序,进行分析判断.

解答 解:A.钾元素显+1价,氧元素显-2价,设KMnO4中锰元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×4=0,则x=+7价;根据单质中元素的化合价为0,Mn属于单质,故锰元素的化合价为0;氧元素显-2价,设MnO2中锰元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:y+(-2)×2=0,则y=+4价;锰元素的化合价不是按由低到高排列的,故错误;
B.氧化铁中,铁元素的质量分数为:$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=70%,生铁的含碳量为2%-4.3%之间,所以铁的含量为95.7%-98%之间,钢的含碳量为0.03%-2%之间,则含铁量为98%-99.7%,所以铁元素的含量是由低到高排列的,故正确;
C.三种金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Fe、Cu,故错误;
D.地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,正确排列顺序应为氧、硅、铝,故错误.
故选B.

点评 本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、元素的含量、金属活动性顺序、地壳里各元素的含量等是正确解答本题的关键.

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 烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物
75.0g13.2g83.8g
75.0g16.0g86.6g
95.0g13.2g103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应,请回答下列问题.
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