【题目】氧气是与人类关系密切的一种气体,下列有关说法不正确的是
A. 测定空气中氧气含量,划刻度线之前可先在瓶底加少量水。
B. 用灯帽盖灭酒精灯,灭火原理是隔绝氧气。
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光,放出热量。
D. 电解水实验中,电极上产生气体的快慢与电压无关。
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【题目】推断碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示:
(1)物质X的化学式为___________;
(2)在物质的分类中,CO属于__,从图中转化关系中找出属于化合反应的一个方程式为: _______________.
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【题目】氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
Ⅰ.在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为________g;水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
Ⅱ.海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备纯净氯化钠的实验流程,请据图回答问题。
(1)操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、________。其中玻璃棒的作用是___________________。
(2)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率偏低,其可能的原因是____(填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿 D.过滤时滤纸有破损
(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①_______℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
甲______乙(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ. 家庭制备氯化钠: 将洁厕灵(含有盐酸)与炉具清洁剂(含有氢氧化钠)混合,如下图甲所示。
①若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)_____________,此时溶液可用图乙中______(选填A、B、C)点处表示。
②若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为_________。
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【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂,此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式:___________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想,请你补充丁同学的猜想。
同学甲:可能是CaCl2和Ca(OH)2; 同学乙:可能只有CaCl2;
同学丙:可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同学丁:可能是_________。
你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 | 取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡 | _____ | 同学甲猜想不正确 |
实验2 | 另取少量烧杯内溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量 | 先有______,后有 ______。 | 同学丁猜想正确 |
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑____________。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?___________(填序号)
a.pH试纸 b.铜 c.二氧化碳 d.氧化铜
Ⅲ.取10g烧杯中的溶液,向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液,同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
(1)由图可知,当碳酸钠溶液质量加到_____________g时,溶液中盐酸恰好反应完;
(2)原烧杯溶液中氯化钙的质量分数______________。(写出计算过程)
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【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
【问题讨论】
(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是______________。
(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________。
【含量测定】
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。(请写出计算过程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入_____________,说明已洗涤干净。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:
(6)接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________,硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途______________________。
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_______________(填字母)。
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式
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【题目】潜水员所带呼吸面具中的物质与呼出的二氧化碳发生如下反应,2Na2O2+2CO2=2X+O2,其中X的化学式为 ( )
A. Na2O B. NaOH C. Na D. Na2CO3
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【题目】关注全球气候变化的会议在哥本哈根召开。初步达成2012年至2020年全球减排协议。这里所谓的“减排”是指减少下列哪种气体的排放?
A.氧气 B.水蒸气 C.氮气 D.二氧化碳
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A. t1℃时,A的溶解度小于C的溶解度
B. t1℃时,100g水溶解了40gA就可达到饱和状态
C. t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中,含溶剂质量最多的是B溶液
D. A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,溶质质量分数都变小
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