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    右是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确是

    A．10℃时，甲物质的饱和溶液升温至20℃时，变为不饱和溶液

    B．10℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量一定相等

    C．30℃时，将60 g乙物质加入100 g水中能得到160 g溶液

    D．当甲物质中含有少量的乙物质时，用蒸发结晶法提纯甲物质

                          

    A

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    33、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有
    CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足
    与氧气接触
    、
    温度达到着火点
    ．
    提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    查阅资料
    1，在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
    2，无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    实验设计经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．

    实验步骤
    ①检查整套装置的气密性；
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
    注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    实验现象
    ①带火星的木条复燃；
    ②无水硫酸铜没有变蓝色；
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    ．
    实验结论
    ①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    拓展提高
    ①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为
    甲
    同学的猜想是错误的，理由是
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    ．
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果．
    试根据该装置的特点回答下列问题：
    （1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量．某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应为
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填浓硫酸或浓盐酸）．
    （2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
    NH3+H2O
    大部分
    NH3?H2O
    小部分
    NH4++OH-，氨水中主要溶质微粒是NH3?H2O，NH3?H2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为
    NaOH
    NaOH
    固体，用该方法制取氨气的原理为
    氨水
    NaOH溶解放热
    氨气+水
    氨水
    NaOH溶解放热
    氨气+水
    （用文字表述）．
    （3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO2、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：H2C2O4
    H2SO4
    △
    CO2↑+CO↑+H2O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和
    带导管的橡皮塞
    带导管的橡皮塞
    ．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是
    检验二氧化碳是否被完全吸收
    检验二氧化碳是否被完全吸收
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    如图1所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果．
    试根据该装置的特点回答下列问题：
    （1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量．某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应为______（填浓硫酸或浓盐酸）．
    （2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
    NH3+H2O数学公式NH3?H2O数学公式NH4++OH-，氨水中主要溶质微粒是NH3?H2O，NH3?H2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为______固体，用该方法制取氨气的原理为______（用文字表述）．
    （3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO2、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：H2C2O4数学公式CO2↑+CO↑+H2O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和______．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳

    具有                                  的性质。

    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需

    满足                      、                      。

    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

    【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。

    　　　　    2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

    【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。

     


    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；     ②把相关的试剂放入对应的仪器内；

    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。

    注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

    【实验现象】

    ①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊。

    【实验分析】①B装置内盛放的试剂是                ；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是                           ，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊。

    【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。

    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。

    【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是　                                      　　。

    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式    　　                          。

    【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：2006年江苏省苏州中学国际班提前招生化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图1所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果．
    试根据该装置的特点回答下列问题：
    （1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量．某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应为    （填浓硫酸或浓盐酸）．
    （2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，氨水中主要溶质微粒是NH3?H2O，NH3?H2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为    固体，用该方法制取氨气的原理为    （用文字表述）．
    （3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO2、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和    ．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是    ．

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