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    将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
    ①可生成硫酸锌多少克？
    ②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）

    ①16.1克    ②9.8%

    解析试题分析：①设生成的硫酸锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
    ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
    81   98   161
    8.1g  x    y

    解得：x=9.8g   y=16.1
    ②所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=9.8%
    答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
    考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
    点评：本题属于化学方程式和溶质质量分数简单计算，难度不大，平时应加强联系，提高计算能力．

    练习册系列答案
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    （2）Vc的化学式为            ；
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    （1）该物质由     种元素组成．
    （2）钾、铬、氧三种元素的质量比         （要求填最简整比）．
    （3）铬元素的质量分数     （结果保留到0.1%）．
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是        （填图1字母序号）．

    （2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
    ①仪器a和b的名称分别是       和       ．
    ②证明存在CO2的现象是                                    ，证明存在CO的现象是               ，D中反应的化学方程式是                                ．
    ③装置A的作用是               ，气囊的作用是                            ．
    （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案． 

    熔点
    		沸点
    		热稳定性
    		与碱反应
    101°C～102°C
    		150°C～160°C升华
    		100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
    		与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
    ①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、          ．
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    按下列装置进行实验，不能达到相应目的是

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