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在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有_________产生,反应的化学方程式是_________

(发现问题)为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀.

(实验验证1)小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因.

试管(盛有同体积同浓度的盐酸)
 


 


 


 


 

镁条长度
 

1cm
 

2cm
 

3cm
 

4cm
 

相同的实验现象(省略题干现象)
 

快速反应,试管发热,镁条全部消失
 

沉淀量差异(恢复至20℃)
 


 

少量
 

较多
 

很多
 

(得出结论)镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_________有关.

(追问)白色沉淀是什么物质?

(查阅资料)①20℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8g.

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸.

(做出猜想)猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是_________ (用化学方程式表示).

(实验验证2)将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:

试管
 

操作
 

现象
 

结论
 

A
 

加入足量盐酸
 

_________,白色沉淀_________
 

猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸
 

B
 

加入足量水
 

白色沉淀_________
 

猜想二不正确
 

C
 

加入适量稀硝酸
 

白色沉淀消失
 

原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+、_________
 

继续滴加几滴硝酸银溶液
 

出现大量白色沉淀
 

(拓展延伸)足量镁与盐酸反应过程中,溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程,从而促使白色碱式氯化镁的生成.

【答案】【题干】气泡;Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;【实验验证1】【得出结论】镁条长度;

【做出猜想】Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑;【实验验证2】

试管
 

操作
 

现象
 

结论
 

A
 

加入足量盐酸
 


没有气泡产生,白色沉淀 消失
 

猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸
 

B
 

加入足量水
 

白色沉淀 不消失
 

猜想二不正确
 

C
 

加入适量稀硝酸
 

白色沉淀消失
 

原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+、Ag+
 

【解析】

试题【题干】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气,在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有气泡产生,反应的化学方程式是Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;【做出猜想】由小林同学的实验,镁条长度越长,产生白色沉淀越多,则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关;由题意,镁能与热水反应产生一种碱和氢气,即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气,猜想三为氢氧化镁,反应的化学方程式为:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑;【实验验证2】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,由实验结论,猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸,则没有气泡产生,白色沉淀消失;B、20℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8g,易溶于水,由实验结论,猜想二不正确,则加入足量水,白色沉淀不消失;C、加入适量稀硝酸,白色沉淀消失,说明白色沉淀能与酸反应;继续滴加几滴硝酸银溶液,出现大量白色沉淀,说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀,次沉淀应为氯化银沉淀,则原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+、Ag+。

考点:考查实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素;金属的化学性质;酸的化学性质;化学方程式书写的知识。

【题型】科学探究题
【结束】
29

某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数,探究过程如下:

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注:样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09gL-1。

回答下列问题:

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水

B 实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积

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③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09gL-1。

回答下列问题:

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水

B 实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积

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