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老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体.同学们对此气体展开了一系列探究:
(1)猜想:小明认为产生的气体能使带火星的木条复燃,他写出产生此气体反应的化学方程式:
 
,反应类型是
 

(2)他想制取该气体,发生装置将选取图中的
 
(填序号,以下同),收集装置选取
 


(3)用C装置收集某种气体时,如何判断气体已收集满:
 

(4)我猜想此气体还可能是另一种气体,产生它的化学方程式是
 
,收集装置可选取上图中的
 
(填序号).
考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,常见气体的检验与除杂方法,实验室制取氧气的反应原理,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析:(1)根据初中阶段实验室采用固体和液体反应制取气体的方法分析解答.
(2)根据反应物的状态和反应条件确定发生装置,根据所猜想的气体的性质来确定收集装置.
(3)根据排水法的操作特点判断.
(4)根据制取氨气的反应物的状态、反应条件确定制取装置,根据氨气的密度和溶解性判断收集装置.
解答:解:
(1)在初中阶段我们所学过的实验室制气中,检验氧气可用带火星的木条,产生此气体的一个化学方程式是:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;由一种物质生成两种或两种以上的物质,属于分解反应;
(2)实验室用双氧水制氧气不需要加热,所以应选择B装置;因为氧气不溶于水且密度比空气的大,所以可以用排水法或向上排空气法.
(3)用排水法收集某种气体时,当有大气泡从瓶口冒出时证明已经收集满;
(4)通过固液反应制取气体的有氢气,产生此气体的化学方程式是:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,氢气不溶于水且密度比空气的,所以可以用排水法或向下排空气法.
答案:
(1)2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(2)B;CE;
(3)当有大量气泡从瓶口冒出时证明已经收集满;
(4)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;CD.
点评:此类题型,将气体的制取的发生装置的选取,放入到一定的情景中去解答.注意开放题的问题的灵活性和答案的完整性.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

下列有关物质用途的叙述:①干冰作致冷剂,②氢气作高能燃料,③埋木桩前表面用火微微烧焦,④用氢气充灌探空气球,⑤用石墨制铅笔芯.其中与化学性质有关的是(  )
A、①③⑤B、①④⑤
C、②③D、②④

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下列符号只具有微观意义的是(  )
A、H2
B、H2O2
C、2H2O
D、CO2

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据中广网2010年5 月3日报道:中卫市孟家湾路段一辆汽车满载的浓硫酸发生严重泄漏.浓硫酸沿公路流淌,并向路基两边蔓延.消防官兵立即高动应急预案,用沙土封堵,控制浓硫酸进一步蔓延,同时设法封堵泄漏点,并对路面上的浓硫酸进行稀释和消除.看到这则新闻,学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动.请你也参与其中积极探究,并将活动记录补充完整.
浓硫酸的腐蚀性实验探究──实验用品:浓硫酸、小木条、玻璃片.
实验步骤 实验现象 结论
浓硫酸有强烈的腐蚀性,使用时应十分小心

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图为测定空气组成的实验装置,根据图示回答下列问题:
(1)在测定空气组成的实验过程中发生了一个化学反应该反应的文字表达式表示为:
 
,反应的主要现象为
 

(2)集气瓶内燃烧匙中,放入的红磷必须过量,其原因是
 
,反应前将导管中央的活塞关闭,反应完毕,将导管中央的活塞打开,会发现烧杯中的水进入集气瓶中,若集气瓶内剩余空间的体积为200mL,则进入集气瓶中水的体积为
 
mL,所以说明氧气约占空气体积的
 
左右.
(3)集气瓶中首先要加一些水的目的是
 

(4)做该实验时能否用硫来代替磷
 
.原因是
 

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元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:

(1)请从上表中查出氖原子的一条信息:
 

(2)第3周期(横行)中铝元素的离子符号是
 

(3)第11号元素与第17号元素可以组成氯化钠,其构成该物质的粒子是
 
(选填“分子”、“原子”或“离子”).
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质.则下列各组元素具有相似化学性质的是
 
(填标号).
a.C和Ne      b.Be和Mg      c.Al和Si       d.F和Cl
(5)从上表中还能发现的规律是(任填一条即可):
 

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如图所示,烧杯中盛有水,两只体积相同等的集气瓶中都充满了空气.夹紧止水夹,并迅速将分别盛有过量磷、硫的燃烧匙点燃后迅速伸入甲、乙两瓶内(硫燃烧的产物为二氧化硫,易溶于水),塞紧瓶塞,待燃烧完毕,冷却至室温后,都打开止水夹,则可见水很快进入
 
 瓶中,且进入水的体积约占集气瓶体积的
 
;另一瓶中则
 
;出现以上现象的原因是
 

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已知2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3 被称为“铝热反应”.镁和氧化铜也能发生类似的反应,其化学方程式是Mg+CuO
 高温 
.
 
Cu+MgO.某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验,充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究.
【提出问题】
固体剩余物是什么?
【猜想假设】
假设①铜和氧化镁;假设②
 
;假设③Cu、MgO和CuO.
查阅资料一:大多数金属氧化物都能与硫酸反应生成硫酸盐和水(反应中元素化合价不发生改变).
【实验探究】请完成下列实验.
实验操作 预期实验现象 实验结论
取少量固体剩余物于试管中,向其中加入足量的稀硫酸. (1)固体部分溶解,溶液为无色. 假设①成立.
(2)
 
假设②成立.
(3)
 
假设③成立.
【思考】
是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应?
查阅资料二:该小组同学通过查阅资料,获得以下几组反应信息.
实验组别 V
药  品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同条件下是否反应
【总结】
根据上表对比分析得出:在一定温度下,金属单质与金属氧化物能发生反应,需满足的条件是
 

【拓展】
若从验证假设③的实验废液中制取较纯净硫酸镁晶体,应向废液中加入过量
 
.写出该反应的化学方程式
 
.反应完成后,经
 
、蒸发溶剂得到硫酸镁晶体.

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A、B两种物质的溶解度曲线如图所示.
(1)在
 
℃时,A、B两物质的溶解度相等.
(2)在高于20℃时,物质的溶解度A
 
B(填>,=,<).

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