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    将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。试求：

    （1）铁片中单质铁的质量

    （2）铁片中铁锈的质量分数

    （3）最后所得溶液的质量


    【答案】解：（1）设铁片中单质铁的质量为x,则;

           Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑                （1分）

           56                2

           x                 0.4g               （1分）

                                     （1分） 

          x=                     （2分）

    （2）铁片中的铁锈质量=20g-11.2g=8.8g     （1分）

        铁片中的铁锈质量分数=     （2分）

    （3）20g+50g-0.4g=69.6g                    （2分）

    答：铁片中单质铁的质量为11.2g，铁片中的铁锈质量分数为44%，最后所得溶液的质量为69.6g

    【解析】 根据产生氢气的质量，利用化学方程式可以求出该铁片中铁的质量，同时求出铁锈的质量，反应后溶液的质量=原来生锈的铁片的质量+加入的稀盐酸的质量-放出的气体的质量。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        


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    在人体内需要量很少但又有维持人体健康的重要作用,且大多数需要从食物中摄取的是(　　)

    A.蛋白质　　　                        B.油脂

    C.糖类　　　                          D.维生素

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    铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

    次 数

    1

    2

    3

    4

    加入稀硫酸质量/g

    50

    50

    50

    50

    剩余固体质量/g

    8.5

    7

    6.6

    6.6

    （1）铜镁合金中铜的质量。

    （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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    某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

    （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为        g

    （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）

    （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

        求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。

        (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。

                             题25-1图                              题25-2图

    (1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是                             (填化学式)。

    (2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为       g；请计算该 溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0．1％)。

    (3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。

    (4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是                                        。

    题25-3图               

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    某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片钙含量是否符合标注，做以下实验:取10片该钙片，放人干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加人50g某浓度盐酸，恰好完全反应(钙片中其它成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出).反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64. 5g.

      (1)反应中生成____________g二氧化碳，此反反应的基本反应类型为_________;

    (2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符;

    (3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.

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    向20g CaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图像如右图所示。请回答以下问题：（1）当20g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为        g。

    （2）求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？

    （写出计算过程）

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    6月1日为“世界牛奶日”。某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。下列叙述错误的是(　　)

    A.蛋白质、糖类都属于有机物

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