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    【题目】下列日常生活中的变化现象，属于缓慢氧化的是 （ ）

    A、镁条燃烧 B、铜制品在潮湿的环境下生锈

    C、灯泡通电发光 D、___________________________

    【答案】B；食物腐烂、动植物呼吸等

    【解析】A、镁条燃烧属于剧烈的氧化反应．故选项错误；

    B、铜制品在潮湿环境里生锈属于氧化反应，并且比较缓慢，属于缓慢氧化．故选项正确；

    C、灯泡通电发光发热的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；

    故选B．

    D、食物腐烂、动植物呼吸等；

    练习册系列答案
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    A. 空气是一种宝贵资源

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    （1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为 ．
    （2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率= ×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为℃、煅烧时间为小时．
    （3）分离：得到产品． 测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．
    已知：a．MnO2与稀盐酸不反应 b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
    c.2MgO2 2MgO+O2↑ d．MgO+C Mg+CO↑
    ①仪器M的名称是 ， MnO2的作用是 ．
    ②相同条件下，能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
    ③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水mL．（水的密度是1gmL﹣1 ， 计算结果保留一位小数）
    ④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 ． （填序号）
    a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
    b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
    c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量
    Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2 ， 反应如下：MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

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    【题目】小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（氧气 的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L）。

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    【题目】为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2 ．
    （1）钢样处理成粉末的主要目的是 ， 钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2 +CO2 ．
    （2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ， MnO2中Mn的化合价为 ．
    （3）装置B的作用是 ， 装置B中的现象是 ．
    （4）装置C的作用是 ， 若无装置C，则测定结果（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．
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    【题目】在物质的运动变化中只发生物理变化的有（ ）

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