Question

小明同学在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中的某种气体发生了化学反应，其化学方程式为   ．
可能是Ca（OH）2	瓶壁和瓶塞处的石灰水中的溶剂蒸发，溶质结晶析出

（2）经过反复思考，小明同学猜想白色粉末还可能是上述两种物质的混合物．
为了得出比较严格的结论，他用刀片轻轻刮下少许白色粉末置于试管中，并滴入少量蒸馏水，进行了如下实验来验证他的猜想，请完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
向试管中滴入1-2滴无色酚酞试液		白色粉末中含有氢氧化钙
往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸		白色粉末中含有碳酸钙

（3）反思与交流：实验室里许多药品需要密封保存．请你写出浓硫酸需要密封保存的原因

 

．
（4）拓展与提高：若想清洗石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末，可选用的试剂是

 

（填试剂名称），其反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
水分蒸发达到一定程度时，氢氧化钙会从溶液中析出；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）浓硫酸具有吸水性；
（4）稀盐酸能和碳酸钙、氢氧化钙反应，从而可以清洗石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末．

解答：解：（1）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）向试管中滴入1-2滴无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色粉末中含有氢氧化钙；
往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸，产生气泡，说明白色粉末中含有碳酸钙．
故填：酚酞试液变红色；产生气泡．
（3）因为浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，所以浓硫酸需要密封保存．
故填：浓硫酸具有吸水性．
（4）若想清洗石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末，可选用的试剂是稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
故填：稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

点评：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．