Question

【题目】张南同学和小岗同学以探究锌、铁、铜三种金属的活动性为课题，进行科学探究活 动，请根据已学知识完成下列问题。

（提出问题）锌、铁、铜的金属活动性顺序是怎样的？

（制订计划）张南同学、小岗同学设计的实验（一次性探究）如图所示，张南实验的烧杯中盛有一种酸溶液，小岗实验的烧杯中盛有一种硝酸盐溶液。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察，通过实验他们都得出了正确的结论。

（收集证据）你认为张南同学的实验中应观察到的现象是

（1）__________。

（2）由此得出三种金属的活动性顺序是_________。

（3）（解释与结论）小岗同学的实验中发生反应的化学方程式为_____________；

（4）实验后小岗同学烧杯中溶液一定含有的离子有___________。

Answer 1

【答案】银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量气泡产生，紫红色铜片表面无明显现象； Zn＞Fe＞Cu； Zn+ Fe(NO3)2= Fe+ Zn(NO3)2； Zn2+、

【解析】

（1）实验中张南同学应观察到的现象是：银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量气泡产生，紫红色铜片表面无明显现象；

（2）由实验现象可得出三种金属的活动性顺序是：Zn＞Fe＞Cu；

（3）【解释与结论】锌与硝酸亚铁溶液反应生成铁和硝酸锌，发生反应的化学方程式为：Zn+ Fe(NO3)2= Fe+ Zn(NO3)2；

（4）锌与硝酸亚铁溶液反应生成铁和硝酸锌，所以溶液中一定含有的离子有：Zn2+、。