Question

有一种不纯的K₂CO₃固体13.8g，可能含有Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、KCl、BaSO₄中的一种或几种．向其中加入100g过量的稀盐酸，充分反应后得到无色溶液，同时得到4.4g二氧化碳．下列判断正确的是

1. A.
   样品中一定含有CuSO₄
2. B.
   样品中一定含有NaCl
3. C.
   样品中一定含有BaSO₄
4. D.
   样品中一定含有Na₂CO₃

Answer 1

D
分析：加入100g过量的稀盐酸，充分反应后得到无色溶液，可判断一定不含硫酸铜和硫酸钡；得到4.4g二氧化碳，根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程可计算得产生4.4g需要碳酸钾的质量，根据此质量与固体质量进行对比，判断混合物的组成．
解答：由于硫酸铜溶液呈蓝色、硫酸钡为不溶于水和酸的沉淀，根据加入过量盐酸，充分反应后得到无色溶液的现象，可判断固体中一定不含有硫酸铜和硫酸钡；
设得到4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138 44
x 4.4g
=
x=13.8g
由于生成4.4g二氧化碳所需要碳酸钾的质量恰好与所取固体质量相等，因此，固体中一定不能只含氯化钠、氯化钾等不能与盐酸反应的杂质，一定含有碳酸钠；
故选D．
点评：定性推断与定量推断的综合型问题，定性推断需要熟练掌握物质的性质特点与转化规律，定量推断需要熟练进行计算并对计算结果进行分析．