金属 | Cr | Mg | Cu |
与盐酸反应的现象 | 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 | 气泡产生剧烈,金属迅速溶解 | 无气泡产生,金属无变化 |
分析 【提出猜想】镁的活动性一定大于铜,再安排铬的位置;
【实验结论】根据金属是否与酸发生反应以及产生气泡的快慢来判断活动性强弱;
【实验讨论】根据铬能与盐酸反应生成氯化铬和氢气来书写;镁和铬都能置换出硫酸铜中的铜,镁与铬的活动性强弱无法判断;
【拓展迁移】根据:金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面:一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应,生成盐和氢气;二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来.
解答 解:【提出猜想】镁的活动性大于铜,可能铬的活动性大于镁;
【实验结论】金属活动性越强,与酸反应产生氢气的速率越快,根据实验现象可知金属的活动性:Mg>Cr>Cu;
【实验讨论】(1)铬与稀盐酸反应生成氯化亚铬和氢气,化学方程式为Cr+2HCl═CrCl2+H2↑,反应是一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应.
(2)镁和铬都能置换出硫酸铜中的铜,因此无法判断铬和镁的活动性顺序;
【拓展迁移】只有一支盛有少量稀盐酸的试管,先插入铜片无现象,插入铬片,铬片表面产生气泡,溶液中再伸入镁片时,不产生气泡因为盐酸消耗完了,但是镁的活动性比铬强,镁的表面会析出金属铬;也能证明三种金属的活动性强弱.
故答案为:【提出猜想】Cr>Mg>Cu;
【实验结论】b;
【实验讨论】(1)Cr+2HCl═CrCl2+H2↑;置换反应;(2)无法判断铬和镁的活动性顺序;
【拓展迁移】Cu、Cr、Mg.
点评 解答本题要掌握金属活动性顺序等方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钠溶液 | B. | 锌粒 | C. | 碳酸钠溶液 | D. | 紫色石蕊溶液 |
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