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化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为93.7g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示,试回答下列问题:
(提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(1)从右图中可以看出,完全反应后生成氢气的质量为______ g.
(2)样品中锌的质量为______ g.
(3)反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?(______)

【答案】分析:(1)图象中曲线折点表示恰好完全反应,此时生成氢气的质量为0.2g;
(2)根据反应的化学方程式,由放出氢气的质量计算样品中锌的质量;
(3)根据反应的化学方程式,由产生氢气的质量计算生成硫酸锌的质量,由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量,使用溶液中溶质质量分数公式,求出所得溶液中硫酸锌的质量分数.
解答:解:(1)锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点,此时所产生氢气的质量为0.2g;
故答案为:0.2;
(2)设锌的质量为m
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
m             0.2g
=,m=6.5g
故答案为:6.5;
(3)设生成硫酸锌的质量为x,据题意得:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
         161   2
          x   0.2g
,x=16.1g
所得溶液中,硫酸锌的质量分数=×100%=16.1%
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%.(合理解法均给分)
点评:解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析,曲线的折点表示此时恰好完全反应.
练习册系列答案
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化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入足量的稀硫酸,完全反应生成气体的质量与反应时间的关系如图所示,试回答下列问题:(提示:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
(1)从图中可以看出,完全反应后生成氢气的质量为
0.2
0.2
 g.
(2)样品中锌的质量分数为多少?

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(2011?阜新)造纸厂排放的废水中含有氢氧化钠,为测定废水中氢氧化钠的质量分数,某化学兴趣小组的同学取200g废水,向废水中滴加10%的硫酸溶液至恰好完全反应,反应后溶液的质量为298g.(假设废水中的其他成分不与硫酸反应)
请计算:
(1)10%的硫酸溶液的质量?
(2)废水中氢氧化钠的质量分数?

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化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为90.2g时,恰好完全反应,反应后所得混合液总质量为100g.据此,我能完成下列计算:
(提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(1)生成氢气的质量.
(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少?(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)
(3)样品中锌的质量分数为多少?(结果保留一位小数)

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铜器在潮湿的环境中能够慢慢锈蚀生成铜锈,主要成分是碱式碳酸铜,为了研究碱式碳酸铜的组成元素,某化学兴趣小组的同学取了部分铜锈于试管中隔绝空气加热,如图所示,发现试管壁有水珠,说明有
生成;澄清石灰水变浑浊,说明有
二氧化碳
二氧化碳
生成;充分反应后试管内剩余的黑色物质经实验证明是氧化铜.根据以上实验,我们可以知道碱式碳酸铜是由
氢、氧、碳、铜
氢、氧、碳、铜
元素组成.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?青岛)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B.请回答下列有关问题:
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是
(填写序号).
①猜想一:只有硫酸锌;                       ②猜想二:硫酸锌、硫酸亚铁;
③猜想三:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜;         ④猜想四:硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验,确定“猜想二”对应的固体B的成分:
用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜.
用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜.

(3)反应后析出金属的质量
一定
一定
(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小.

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