碳酸钠稳定.用酒精灯加热不会分解．碳酸氢钠不稳定.受热易分解.反应的化学方程式为:2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑．现有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物27.4g.将其用酒精灯加热至质量不再变化为止.剩余固体物质的质量为21.2g．求:(1)反应中生成的水和二氧化碳的总质量．(2)原混合物中碳酸氢钠的质量．(3)反应中生成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碳酸钠稳定，用酒精灯加热不会分解．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．现有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物27.4g，将其用酒精灯加热至质量不再变化为止，剩余固体物质的质量为21.2g．求：
（1）反应中生成的水和二氧化碳的总质量．
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量．
（3）反应中生成的水和二氧化碳的质量各是多少？
（4）原混合物中钠元素的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：反应前后的质量差即为反应生成水和二氧化碳的质量，根据水和二氧化碳的质量可以计算碳酸氢钠的质量，根据碳酸氢钠的质量可以计算生成的水和二氧化碳的质量，进一步可以计算原混合物中钠元素的质量分数．

解答：解：（1）反应中生成的水和二氧化碳的总质量为：27.4g-21.2g=6.2g．
答：反应中生成的水和二氧化碳的总质量为6.2g．
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
168 62
x 6.2g

168

6.2g

，
x=16.8g，
答：原混合物中碳酸氢钠的质量是16.8g．
（3）反应中生成的水和二氧化碳的质量各是：6.2g×

=1.8g，6.2g×

=4.4g，
答：反应中生成的水和二氧化碳的质量各是1.8g、4.4g．
（4）原混合物中钠元素的质量为：16.8g×

×100%+（27.4g-16.8g）×

106

×100%=9.2g，
原混合物中钠元素的质量分数为：

9.2g

27.4g

×100%=33.6%，
答：原混合物中钠元素的质量分数为33.6%．

点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

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