【题目】如图为元素周期表的一部分,以下判断正确的是
A. 原子序数:XY
8B. 等质量的硫和磷中,所含原子数目较少的是硫
C. 最外层电子数目:硫氧D. 硫的元素符号为Si
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【题目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳,pH为5.6,化石燃料燃烧可能产生,最终导致降雨的酸性增强,下图是形成酸雨的其中一条途径:
(1)我们把pH_____5.6(填“>”“<”或“=”)的降雨称为酸雨。
(2)以上途径的各物质中,硫元素的化合价有_______种。
(3)为减少酸雨危害,下列措施合理的有_________(填序号)
①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料
③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源
(4)可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,其化学方程式为______________________。
(5)通入碘水(
的水溶液)会生成硫酸和氢碘酸(HI),我们可利用此原理来测定空气中
的含量,该原理的化学方程式为___________________。
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【题目】现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:
下列判断正确的是
A. 无色溶液B的溶质是硝酸钙
B. 原溶液中的杂质一定是氯化钙
C. 原溶液中的杂质可能由三种物质组成
D. 该实验中涉及的基本反应类型不止一种
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【题目】实验室有失去标签的五个试剂瓶,分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下:
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_____。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,其中一支试管内产生白色沉淀,该反应的化学方程式为_____。
(3)实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到无色滤液,此滤液一定含有的溶质为_____(填化学式)。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液,无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时,一定无明显现象的是_____。
A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C Mg D 酚酞溶液
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【题目】化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答:
(1)实验室配制质量分数的氯化钠溶液
。需要固体氯化钠的质量为_____g,水为_____mL(水的密度
)。
(2)若用质量分数为的氯化钠溶液配制
质量分数为
的氯化钠溶液。
①需要的氯化钠溶液的质量为_____g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是_____。
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【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 甲、乙均属于易溶物质
B. 20℃时,甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液
C. 20℃时,将30%的乙溶液降温到10℃时,溶液质量不变
D. 20℃甲、乙的饱和溶液升温至50℃时,溶液中溶质的质量分数甲乙
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【题目】硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末(其中SiO2质量分数为96%,其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质)为原料,与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液,反应的方程式为:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。充分反应后,过滤,得到硅酸钠溶液20g,滤渣洗涤、烘干,称量质量为2g。
(1)硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为_____;
(2)若把20g硅酸钠溶液,稀释为质量分数为10%的溶液,求需要加入水的质量;_____
(3)求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____(计算结果精确到0.1%)
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【题目】现有一包固体粉末,可能含有中的一种或几种。进行如下实验:
(1)取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有________.
(2)向固体A中加入足量稀盐酸,固体全部溶解,无气泡产生,则原固体中一定含有____________一定不含有______________。
(3)向滤液B中通入,产生白色沉淀,则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。
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【题目】某化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究。
(1)以KClO3为原料制O2时,应选择装置________(填字母);化学方程式________
(2)实验室制取CO2的化学方程式为 ________ ;为了检验是否有CO2生成,某同学将制得的气体通入紫色石蕊试液。该操作________(填‘可行’或‘不可行’);理由________
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