Question

铝在工业和日常生活中应用广泛．请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第

 

位．将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的

 

性．
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系．右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易

 

（填“得到”或“失去”）电子．
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能．写出铝与氧气反应的化学方程式：

 

．
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用．硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,原子结构示意图与离子结构示意图,地壳中元素的分布与含量,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据地壳中元素的含量和金属的性质来分析；
（2）根据元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系来分析；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答：解：（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；
（2）最外层电子数多余4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（4）硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠，则化学方程式为：Al₂（SO₄）₃+12NaF

熔融  .

2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．
故答案为：（1）三；延展；
（2）失去；
（3）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（4）Al₂（SO₄）₃+12NaF

熔融  .

2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．

点评：考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．