【题目】如图所示是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题。
(1)如图A所示,手握细口瓶倾倒液体时,细口瓶标签的一面要________,细口瓶的塞子要在桌面上___________。
(2)如图B所示,用完酒精灯后,必须用__________盖灭,此外,使用酒精灯时,绝对禁止______________(写出一条)。
(3)如图C所示,用酒精灯加热试管里的液体时,应注意:试管外壁应该_________,试管口不要对着____________。
(4)如图E所示,如何检查装置的气密性_________
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【题目】下列实验方案,不能达到相应实验目的的是( )
A.测定空气中氧气的含量 | B.验证质量守恒定律 | C.探究燃烧条件之一:温度达到着火点 | D.探究物质溶解性的影响因素 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】为M、N两种固体物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)b点表示的意义是_______。
(2)t2℃时,将M溶液的状态由a点转化到b点,可采用的方法是_______和_______。
(3)将t1℃时,M和N的饱和溶液各100g降温至t0℃,过滤,得到滤液m和滤液n。关于m和n的说法正确的是______(填序号)。
A 都是饱和溶液 B 溶液质量:m<n C 溶剂质量:m<n D 溶质质量:m=n E 溶质的质量分数:m=n
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【题目】如图,将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是( )
A. U型管中液面一定相平
B. U型管中液面可能左升右降
C. 两试管中所得溶液的质量相等
D. 右试管中溶液由无色变成黄色
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【题目】判断化学反应发生的根本依据应该是有新物质生成.
(1)两种物质的溶液混合后,若有沉淀、气体产生,可以帮助我们判断化学反应是否发生.请写出一有沉淀产生,且属于复分解反应类型的化学方程式_______________.
(2)氢氧化钠与CO2反应时无明显现象.如图1是某同学设计的实验装置,其气密良好.
①若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液,锥形瓶中充满CO2,则挤压胶头滴管后观察到什么现象______________并写出发生反应的化学方程式______.
②小明同学认为原因是二氧化碳溶于了水中所造成的.请你在上述实验的基础,进一步做补充实验,证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应(要求写出实验操作及判断依据)_______
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图2所示.
①B点表示的溶液中溶质为:_____
②该实验过程中,后用滴管加入的溶液为_____;
③为探究盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应,某同学在两者混合后溶液样品中加硝酸银溶液,看是否产生白色沉淀.同学们认为此方案不正确,请简述其中的理由__________
(4)称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.lg(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).请算:石灰石中杂质的质量分数是多少?_________
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【题目】化学学习小组用金属镁进行实验探究.
(1)甲同学利用如图装置进行空气里氧气含量的实验,待镁条燃烧完全并冷却后打开止水夹,发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%.
①正常情况下,如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____.根据空气的组成同学们推出减少的气体为氧气和_____.
②下列是同学们对“测定空气里氧气的含量”实验的认识,其中错误的是_____(填选项字母代号)
A 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 B 可燃物用量不足会影响实验结论
C 瓶内气压变小能将水吸入集气瓶内 D 燃烧结束后应立即进行测量
(2)乙同学将燃着的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶中,发现镁条继续燃烧,集气瓶壁上有黑色固体和白色固体产生,请写出该反应的化学方程式_____.分析实验(1)、(2),你对燃烧有了哪些新的认识?_____(写出一条即可)
(3)丙同学将镁条插入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,发现有气泡产生,则滤渣中一定含有_____,滤液中一定含有的金属离子是_____.
(4)丁同学将3.6g镁带放入100g稀硫酸中,正好完全反应,试计算该硫酸溶液的溶质质量分数._____
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【题目】叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究.
(查阅资料)
①NaN3受撞击会生成Na、N2.
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液没有气体生成.
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.
④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3.
(问题探究)
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,写出该反应的化学方程式_____.
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是_____(用化学方程式表示).
(3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装置.
①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组同学通过讨论装置Ⅰ认为很多因素会导致测定数据不准确,误差太大.小明同学在大家讨论的基础上,又设计了装置Ⅱ.请装置Ⅱ中A的作用是_____;若无装置C,对测定结果造成的影响是_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);装置E的作用是_____.
②根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:
a.称量装置
b.称量样品,检查装置气密性.
c.打开弹簧夹,鼓入空气.
d.关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞.
为保证测定结果精确,正确的操作顺序为_____(填字母序号,可重复).
③计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定_____个数据.(填数字)
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【题目】有NaCl、AgCl、三种物质的固体混合物,要将它们逐一分离出来,现进行下列实验:
(1)根据实验判断X、Y、Z依次为______填写化学式。
(2)实验中操作的名称是______,操作的名称是______。
(3)该物质分离过程中至少需要______、______、______、铁架台、酒精灯、药匙等仪器。
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【题目】某课外小组的同学讲玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体,如图A所示,在光照充足的条件下,经过一段时间后,该小组同学用注射器从a处抽取气体,测定玻璃罩内气体的成分及其含量。
[查阅资料]
①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体,放出氧气。
②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似,其水溶液都能与二氧化碳发生反应,且没有气体物质生成。
[实验一]检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体?
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
抽取适量气体,注入_______中 | _____ | 玻璃罩内含有二氧化碳 |
[实验二]采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。
方法1:用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量。
(1)实验前要对该装置的气密性进行检查,小明设计了一种方法,请你帮助他完成:打开止水夹,把导管末端浸没在水中,_____,若导管内水柱上升且一段时间不下降,则装置气密性良好;
(2)将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中,关闭止水夹,点燃红磷;
(3)待装置冷却到室温后,打开止水夹弹簧夹,烧杯中的液体进入集气瓶中,体积约为125mL.该方法所测得氧气占气体总体积的_____%。
方法2:用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量。
(1)抽取150mL的气体,缓缓地从b处通入装置中;
(2)实验结束后,c处气体的化学式为_____,集气瓶中排出液体的体积约为75mL.该方法所测得氧气约占气体总体积的_____%。
[实验反思]通过对比,该小组同学发现,两种方法所得实验结果差距较大,其中实验结果更准确的是_____(填写“方法1”或“方法2”),另一实验方法中不合理的实验操作是_____。
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