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    6．为验证久置的NaOH溶液是否变质，某学习小组做如下实验：
    [实验步骤]取样于试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀．
    [实验结论]NaOH溶液已经变质
    [反思评价]
    （1）写出NaOH溶液变质的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （2）验证氢氧化钠溶液是否完全变质所需要的试剂及滴加顺序是①③（填序号）
    ①过量氯化钙     ②过量稀盐酸      ③无色酚酞试液     ④过量澄清石灰水
    [拓展延伸]
    （1）生石灰暴露在空气中同样会变质，生成熟石灰，写出生石灰变质为熟石灰的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．熟石灰吸收空气中的二氧化碳，会进一步变质为碳酸钙．现取生石灰样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡冒出，该现象不能（填“能”或“不能”）说明生石灰完全变质为碳酸钙，原因是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物加入稀盐酸，也会有气泡冒出．
    （2）碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成，常用作干燥剂．下列气体不能用碱石灰干燥的是③（填序号）
    ①氢气     ②氧气     ③氯化氢气体     ④氨气．

    分析 [反思评价]
    （1）根据氢氧化钠敞口放置会和空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质；
    （2）根据生成的杂质碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据碳酸钠能够和显中性的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可加入CaCl2溶液除去碳酸根离子，利用酚酞试液遇碱溶液变红色判断是否完全变质；
    [拓展延伸]
    （1）根据生石灰和水反应生成熟石灰解答；
    （2）实验室选干燥剂是有要求的，不能随便选，总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．

    解答 解：
    [反思评价]
    （1）氢氧化钠敞口放置会和空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （2）为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠能够和显中性的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红色，说明药品存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质．
    [拓展延伸]
    （1）生石灰和水生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；熟石灰吸收空气中的二氧化碳，会进一步变质为碳酸钙．现取生石灰样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡冒出，该现象不能说明生石灰完全变质为碳酸钙，原因是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物加入稀盐酸，也会有气泡冒出；
    （2）碱石灰是由固体氢氧化钠和生石灰组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂．
    ①氢气不与碱石灰反应，可以用碱石灰来干燥；不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸来干燥；
    ②氧气不与碱石灰反应，可以用碱石灰来干燥；不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸来干燥；
    ③氯化氢能与碱石灰反应，不可以用碱石灰来干燥；不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸来干燥；
    ④氨气不与碱石灰反应，可以用碱石灰来干燥；氨气能与浓硫酸发生反应，不可以用浓硫酸来干燥．
    故答案为：
    [反思评价]
    （1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （2）①③；
    [拓展延伸]
    （1）CaO+H2O=Ca（OH）2；不能；氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物加入稀盐酸，也会有气泡冒出；
    （2）③．

    点评 本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸盐的化学性质并能灵活运用是正确解答此类题的关键．考查生石灰氧化钙、熟石灰氢氧化钙的性质及碳酸根离子的检验，通过实验探究解决问题，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    A．
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    B．
    向氢氧化钠溶液中不断加入水
    C．
    向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸
    D．
    足量的铁皮和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

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    猜想2：是氯水中的Cl2（填化学式）使品红褪色的．
    猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的．
    猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
    【实验探究】
    实验操作实验现象过程分析
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    ②把品红试纸渗入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立
    ③把品红试纸伸入盐酸中没有褪色猜想3不成立
    【结    论】综合分析可得：氯水中的HClO（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．
    【反    思】（1）HClO中，氯元素的化合价为+1价．
    （2）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红，后褪色．

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