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    某化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表．
    根据表中数据，计算：
    实验步骤相关数据
    1．称取生铁样品放入烧杯中16g
    2．加入足量15%的盐酸200.0g
    3．称取反应后烧杯中物质总质量215.6g
    （1）产生氢气的质量为______克；
    （2）生铁样品中铁的质量分数．
    （1）产生氢气的质量：（200g+16g）-215.6g=0.4g．
    故答案为：0.4g；
    （2）解设生铁中铁的质量为x
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    56 2
    x 0.4g
    56
    2
    =
    x
    0.4g

    解得：x=11.2g
    生铁样品中铁的质量分数：
    11.2g
    16g
    ×100%    =70%
    答：生铁样品中铁的质量分数为70%．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8 g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐
    (3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    （8分）过氧化钠（Na2O2）因为能与水、CO2等反应产生氧气而作为供氧剂。现将39克Na2O2投入到足量的水中，发生如下反应：
    2Na2O2 +2H2O =" 4NaOH" + O2↑
    （1）请计算生成NaOH和O2的质量。
    （2）若反应开始时水的质量为69克，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    为测定某生理盐水中溶质的质量分数，将生理盐水样品与足量的AgNO3溶液混合，有关实验数据如下表：
    反应前反应后
    实验数据生理盐水样品的质量加入AgNO3溶液的质量过滤后剩余溶液的质量
    130g40g167.13g
    相对分子质量：NaCl-58.5AgNO3-170NaNO3-85AgCl-143.5H2O-18
    （1）反应后生成AgCl的质量为______g；
    （2）反应后的溶液中所含的溶质是______；
    （3）计算该生理盐水中溶质的质量分数（用百分数表示）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：
    （1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是______．（简单描述即可）
    （2）取出200g该浓盐酸，稀释成18.25%的稀盐酸，需要加入水的质量为______g．
    （3）现用刚配好的100g 18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    我市实施了机动车环保分类标志制度．某种型号汽车符合“绿色环保标志”的标准之一：形式每千米排放CO不超过2.2g．已知该型号的某汽车行驶每千米耗用燃料57.0g，行驶时有2.5%的燃料发生不完全燃烧生成CO，以C8H18表示燃料的组成，反应的化学方程式：2C8H18+17O2
    点燃
    .
    16CO+18H2O．请计算该汽车行驶每千米排放的CO质量，并判断该汽车CO排放是否符合“绿色环保标志”规定的标准？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    2012年1月份15日以来，广西龙江河镉污染事件备受外界关注．污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全．有一种粗略测定污水中镉含量的方法（假设污水中的Cd2+全部以CdCl2存在），其反应原理是：CdCl2+2NaOH=Cd（OH）2↓+2NaCl．现取河段1000mL水样，向其中加入一定量的烧碱溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥后称量沉定为0.146mg．试回答：
    （1）上述测定反应的基本类型为______；
    （2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标．（国家标准GB5749-2006《生活用 水卫生标准》CdCl2≤0.008mg/L）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气．过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液．计算：
    （1）硫酸溶液中溶质的质量分数．这些硫酸溶液若用98%（密度为1.84g/cm3）浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升？
    （2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数（未蒸发前）．
    （3）该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图为某浓盐酸的商标．计算回答下列问题：
    （1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL 7.3%的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1.0g/mL），需要该浓盐酸______g．（计算结果保留整数）
    （2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量．具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：
    反应时间（秒）0255075100125150175200
    滴入稀盐酸体积（mL）048121620242832
    pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3
    ①观察上表发现，当反应时间在______秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
    ②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量．（计算结果精确至0.1g）

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