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    2．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是（　　）
    A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．加热时间过长，晶体部分变黑
    C．加热过程中有少量晶体溅出D．粉末未完全变白就停止加热

    分析 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热前后质量的减少量就是失去结晶水的质量，质量差偏大，n值就偏大，质量差偏小，n值就偏小，据此分析．

    解答 解；A、加热前称量时坩埚未完全干燥，加热后水分蒸发，会使质量差偏大，使测定结果偏大，故选项错误；
    B、加热时间过长，晶体部分变黑是硫酸铜加热分解产生氧化铜和三氧化硫等，会使质量差偏大，使结果偏大，故选项错误；
    C、加热过程中有少量晶体溅出，会使测定的质量差偏大，使结果偏大，故选项错误；
    D、粉末未完全变白说明晶体没有完全分解，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故选项正确；
    故选项为：D．

    点评 本题考查了硫酸铜晶体中结晶水的测定，把握实验操作原理及实验注意事项分析质量差是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色．
    【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
    【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO．其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．
    【猜想】
    猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
    猜想2：是氯水中的Cl2（填化学式）使品红褪色的；
    猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
    猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
    【实验探究】
    实验操作实验现象过程分析
    ①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立
    ②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立
    ③把品红试纸伸入到盐酸中没有褪色猜想3不成立
    【结论】综合分析：氯水中的HClO使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．
    【反思】
    （1）HClO中氯元素的化合价为+1价．
    （2）氯水中的盐酸会与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
    （3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红色后褪色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．2011年3月15日，央视曝光了河南济源双汇食品有限公司收购“瘦肉精”养殖的所谓“加精”猪，“瘦肉精”是盐酸克伦特罗的俗称，是一种平喘药．该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂．化学式：C24H18N2O，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚．下列说法正确的是（　　）
    A．“瘦肉精”在常温下是液态
    B．“瘦肉精”是由24个碳原子、18个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成
    C．“瘦肉精”的相当分子质量为350g
    D．“瘦肉精”是一种化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图A、B、C 3种不同分子的模型分别用○○、●●和表示，如图为3种物质之间发生化学反应前后的状况，则在该反应的化学方程式中，A、B、C这3种物质的化学式前的系数之比为（　　）
    A．1：4：3B．1：3：2C．1：4：2D．1：3：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下：根据质量守恒定律，你认为x的值应为0；M的化学式为C2H5OH．
    物质氧气二氧化碳水蒸气M
    反应前质量/g1001146
    反应后质量/g48955x

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景．下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（　　）
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    C．分子的质量很轻D．分子间有间隙

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    14．今年4月，在一些婴儿爽身粉中发现了一级致癌物石棉．石棉的化学式为Mg6（Si4O10）（OH）8，Mg的化合价为+2价，下列关于石棉的说法不正确的是（　　）
    A．由四种元素组成B．Si的化合价为+4价
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    11．学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（　　）
    ABCD
    X化合物单质纯净物化学性质
    Y氧化物化合物混合物溶解性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度．
    温度（℃）0102030405060708090100
    KNO313.320.93245.86485.5110138169202245
    NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
    （1）根据上表数据绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是a（填“a”或“b”）．
    （2）如图1中P点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等．
    （3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度．

    （4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是氯化钠．
    （5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．
    （6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温至20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g．
    （7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为105g．

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