Question

【题目】根据问题填空：
（1）实验室制得的二氧化碳中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的二氧化碳可选用如图中的套装置来净化．
其中左瓶中应盛；右瓶中应盛 ．
（2）向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中 50%的氢氧化钠反应，反应后溶液中 CO 和 OH的个数比为 ．
（3）现将石灰石样品 15g 与 105.4g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不溶于水也不与稀 盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：

反应时间/s	20	40	60	80	100	120
质量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

请计算回答：①样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留 1 位小数）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）C；碳酸氢钠溶液；浓硫酸
（2）1：2
（3）解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2 质量为：15g+105.4g﹣116g=4.4g

设：反应生成的氯化钙质量为x，碳酸钙质量为y．

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
y	x	4.4g

x=11.1g y=10g

答：①样品中碳酸钙的质量分数约为66.7%；②完全反应后溶液中氯化钙的质量分数10%．

【解析】解：（1）实验室制得的二氧化碳中常含有水蒸气和少量酸雾，要得到纯净的二氧化碳，可以使气体先通过碳酸氢钠溶液，然后通过浓硫酸，要注意进气方向是长进短出，故选择C装置，故填：C；碳酸氢钠溶液浓硫酸；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，每两个氢氧根离子生成一个碳酸根离子，由于是一半的氢氧化钠反应，故反应后溶液中 CO 和 OH的个数比为1：2，故填：1：2；（1）样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%≈66.7%（2）样品中杂质的质量为：15g﹣10g=5g，则反应后溶液质量为：116g﹣5g=111g 反应后溶液中氯化钙的质量分数为： ×100%=10%
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．