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    19．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g42558
    反应后质量/g待测27190
    则该密闭容器中发生的化学反应类型为（　　）
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．都不正确

    分析 在化学反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物．

    解答 解：根据质量守恒定律可知，反应后甲的质量是（4g+2g+5g+58g）-（27g+19g）=23g．
    反应后甲的质量增加了，甲物质是生成物，
    反应后乙物质增加了，是生成物；
    反应后丙物质增加了，是生成物；
    丁物质减少了，是反应物；
    由分析可知，丁→甲+乙+丙，属于分解反应．
    故选A．

    点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有一瓶密封的食盐水，下列有关其咸味的说法正确是（　　）
    A．上部液体比较咸B．中部液体比较咸
    C．久置时间长了，底部液体比较咸D．不论何时品尝，各部分液体一样咸

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．在化学反应A+2B═3C+D中，6g A与8g B恰好完全反应，生成9g D．若反应生成了15g C，则参加反应的B的质量为（　　）
    A．8 gB．12 gC．16 gD．24 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
    某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如表：
    菜肴半小时6小时18小时24小时
    炒青菜0.68610.79824.33335.3624
    韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306
    红烧肉2.49564.25584.36685.5188
    红烧鲫鱼----2.09483.23007.2397
    盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
    将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g．请根据以上材料，回答下列问题：
    （1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是+3价．
    （2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
    （3）要使蔬菜中出现亚硝酸盐必须具备的两个条件是硝酸盐、还原酶
    （3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温和密封．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质的溶液能大量共存，且溶液无色的是（　　）
    A．Na2SO4  NaCl   KClB．Na2CO3  NaCl  H2SO4
    C．CuSO4 NaCl   NaNO3D．NaCl  BaCl2   Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）
    A．饼干放在空气中变软，酒精挥发B．干冰升华，白磷自燃
    C．钢铁生锈，品红加入水中液体变红D．动物的呼吸，煤的燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    物质（括号内为杂质）除杂方法
    A氯化钠溶液（碳酸钠）加入过量的氯化钙溶液，过滤
    B生石灰（碳酸钙）加水，过滤，洗涤，干燥
    C铁（锌）加入适量硫酸亚铁溶液，过滤，洗涤，干燥
    D硝酸溶液（硫酸）加适量氯化钡溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．“玉兔号”月球车于2013年12月26日成功登陆月球并开始实施无人探测计划，其中有一项是探测月球土壤中丰富的氦3，氦3能与氘核结合成新的原子核，通过核聚变（填“聚变”或“裂变”）释放的巨大能量可作为人类未来的能源．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    9．小芳同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
    （1）你认为能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
    （2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体．
    请计算该合金中铜的质量分数．
    （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？
    答：②④或③④（填序号）．
    ①参加反应的合金的质量            ②参加反应的稀盐酸的质量
    ③参加反应的稀盐酸的体积和密度    ④产生气体的质量．

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