Question

(3分)在一烧杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的
pH  7(填 ＞、＝或＜)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）＜ （2）24.2%

解析试题分析：根据题意可知，在向烧杯中盛有的 Na₂CO₃和NaCl的混合物中滴加稀盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而盐酸与氯化钠不反应。
（1）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，反应已完全，故滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸有剩余，盐酸是酸pH值＜7，故烧杯中溶液的pH值＜7。
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和HCl的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的碳酸钠的质量、反应生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量，进而计算出溶质质量和溶液质量，然后根据溶质质量分数=×100%计算即可。
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z
Na₂CO₃ + 2HCl ═ 2NaCl + CO₂↑+ H₂O
106     73     117     44
x    73g×10%    y      z
106：73= x：73g×10%，解之得x=10.6g
73：117=73g×10% ：y，解之得y=11.7g
73： 44=73g×10%：z，解之得z=4.4g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20.4g-10.6g）=21.5g，
烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g，
则烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈24.2%
答：其中溶质的质量分数为24.2%
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算，溶液的酸碱性与pH值的关系
点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算。