Question

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X	26	2	12

　    A．该变化的基本反应类型是分解反应 

B．反应后物质M的质量为13g

　    C．反应中N、P的质量比为5：4          

 D．物质Q可能是该反应的催化剂

   

Answer 1

 答案   分析：

根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．

解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M反应掉了18g﹣13g=5g，P的反应质量为32g﹣12g=20g，生成的N的质量为26g﹣1g=25g．数据可以如下处理：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X=13	26	2	12
质量变化	﹣5	+25	0	﹣20

A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A说法错误；

B、反应后物质M的质量为：18g﹣5g=13g，故B描述正确；

C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C说法正确；

D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D说法正确；

故选：A．