Question

【题目】同学们在学习酸和碱的中和反应这一课题时， 进行了下列探究。

I.探究酸和碱能否发生反应

方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由___________色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。

方案2:乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了，得出结论:酸和碱能发生反应。

方案3:丙同学取氢氧化钠溶液与稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他推断生成了硫酸钠，进而推断氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，你认为他的推断是否合理，并说明理由__________________。

交流讨论:大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为， 乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须______7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:__________________。

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丁同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

提出问题:试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?

提出猜想: (1) Na2SO4 (2) Na2SO4和__________________。

设计实验:

	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	向试管中加入几粒锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液	锌粒逐渐减少， 有____________产生	猜想(2)成立

实验反思:为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是____________________。 (填序号)

A石蕊溶液 BCu CFe2O3

Answer 1

【答案】红 推断不合理，硫酸和硫酸钠都和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定是否生成硫酸钠 等于或者小于 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O H2SO4 气泡 AC

【解析】

I.探究酸和碱能否发生反应

方案1:酚酞遇碱变红色，在酸性或者中性环境中显无色。甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。

方案2:

方案3:丙同学取氢氧化钠溶液与稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他推断生成了硫酸钠，进而推断氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，你认为他的推断是否合理，并说明理由：推断不合理，硫酸和硫酸钠都和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定是否生成硫酸钠。

交流讨论:大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为， 乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须等于或者小于7才能证明酸和碱能发生反应。稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式:2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O.

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

提出猜想: 酚酞在酸性或者中性环境中显无色，

(1) Na2SO4 (2) Na2SO4和H2SO4。

设计实验: 向试管中加入几粒锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液，猜想(2)成立，说明有硫酸，硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌。现象是：锌粒逐渐减少，有气泡产生。

实验反思:为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品

A、石蕊溶液遇硫酸变红色，符合题意；

B、Cu和硫酸不反应，不符合题意；

C、Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液，符合题意。

故选AC。