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    工业上用氨碱法制备纯碱，主要发生以下两个化学反应：

    NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3+NH4Cl

    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2­

    由NaCI制取NaHCO3，NaCl的利用率为75%，由NaHCO3制取Na2CO3时，NaHCO3损耗2%，制取100t纯度（质量分数）为98%的纯碱，需要NaCl多少吨？

     

    答案：
    解析：

    		解：（1）设实际耗用的NaHCO3质量为x。

    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2­

    168           106

    x(1-2%)    100t´98%

    x=158.49t

    （2）设NaCl的实际用量为y。

    NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl

    58.5                     84

    y×75%                 158.49t

    y=147.17t

     


    提示：


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    ；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是
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