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    100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．
     
    ．
    分析：根据题意，写出硫酸由锌完全反应的化学方程式，然后根据化学方程式求得硫酸溶液中溶质的质量、溶液的质量；最后由公式溶质的质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×    100%计算硫酸中溶质的质量分数．
    解答：解：设参加反应的硫酸质量为x．
    H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
    98    65
    x      13g
    98
    65
    =
    x
    13g
    ，解得，x=19.6g． 硫酸中溶质的质量分数=
    19.6g
    100g
    ×100%=19.6%；
    故答案是：19.6%．
    点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算．注意，本题中，求得是硫酸中溶质的质量分数，而非硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量分数．
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