Question

制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：

实验操作	实验主要现象
①	取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解	溶液变浑浊，且有明显放热
②	静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的 试剂A	无明显变化
③	向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入 试剂A	白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊

根据以上实验现象，回答下列问题：

（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为　　．

（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是　　，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是　　．

（3）进行操作③的目的是　　，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）　　．

（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是　．

Answer 1

分析：

（1）根据生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放热，氢氧化钙与碳酸钠反应产生沉淀分析 （2）根据实验目的是检验原料的组成成分，因此需验证碳酸钠是否存在，根据碳酸钠能与氢氧化钙反应转化成沉淀分析 （3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析 （4）根据实验过程归纳总结物质组成

解答：

解：（1）样品加入一定量的水充分溶解后，溶液变浑浊且有明显放热，因生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以固体中一定含有氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2）静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A是检验碳酸钠是否存在，因此加入的A试剂是氢氧化钙，若含有碳酸钠，会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显变化，因此一定不含碳酸钠，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙 （3）向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A，根据现象白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊，说明加入的试剂B是盐酸，加入的目的是证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊．化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （4）通过上述实验可确定原料中一定含有生石灰和纯碱 故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2        Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2）Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2 （3）证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （4）生石灰和纯碱