Question

某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。

实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：

 

（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。

（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能??? （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是??? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）76.9%

（2）偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来

【解析】

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量

解：（1）104.6.g +20.00g -123.72g =0.88g

设石灰石样品中CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+? CO2↑???

100???????????????????????? 44

x??????????????????????? 0.88g

100／44 =X／0.88g

x =2g

碳酸钙的质量分数为：2g／2.6g ×100% = 76.9%

答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%。

（2）由于二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来，故会偏小。

考点：根据化学反应方程式的计算