下列实验现象与实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧C将CO通入灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色CO具有可燃性D将二氧化碳通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变成红色CO2具有酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验现象与实验结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中	无紫红色固体析出	铝不如铜活泼
B	将带火星的木条伸入氧气中	木条复燃	氧气能支持燃烧
C	将CO通入灼热的氧化铜	黑色氧化铜变成红色	CO具有可燃性
D	将二氧化碳通入紫色石蕊试液中	紫色石蕊试液变成红色	CO₂具有酸性

试题分析：A选项实验结论不正确，因为铝比铜活泼；B选项将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，是正确的叙述；C选项实验结论不正确，应为一氧化碳具有还原性；D选项实验结论错误，二氧化碳能与水反应.

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相关习题

科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色．
【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了                。
（2）根据             推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色．
【实验探究】为了检验产生的气体的成分，小红将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热，溶液又变成红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应；（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是       ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式               ；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的           有关．
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式                          。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO₂可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO₂熄灭” 。他们决定探究CO₂与Na反应的产物。
【提出猜想】CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃。
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应。
②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CuCl₂溶液发生复分解反应。
③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl₂)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)

（1）实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的化学方程式为_____________
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀	反应产物一定有_______和_______
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水	产生白色沉淀	反应产物还有________

（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________。
②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，
。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室常用加热（85℃）NH₄Cl和NaNO₂两种饱和溶液的方法制取N₂，下图是实验室用这种方法制N₂，并测定生成N₂体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：

【查阅资料】：
1、NH₄Cl和NaNO₂反应生成NaCl、H₂O及N₂，并放出大量热量；
2、20℃时，NH₄Cl的溶解度约为37g；
3、N₂难溶于水，实验条件下，密度为1.25g·L^—1。
【实验步骤】：
①                                             ；
②20℃时，取0.78g饱和NH₄Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO₂溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为V mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台。
【实验分析及数据处理】：
（1）写出装置中仪器的名称：a、   ；b、   ；
（2）反应的化学方程式为：   ；
（3）完善实验步骤中的所缺部分：①   ；
（4）步骤④中，移走酒精灯的目的是   ；
（5）NH₄Cl是一种   （填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质。20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为   。根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？（3分，计算过程中，中间数据保留2位小数，最终结果为整数；相对分子质量：Mr-NH₄Cl：53.5、Mr-N₂：28）
（6）根据计算结果，步骤⑥中V的数值为   ；
（7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是   。
A．实验中加入饱和NaNO₂溶液的体积也被作为生成N₂的体积
B．装置漏气

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验设计能达到目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	证明二氧化碳与水反应生成碳酸	证明水是由氢元素和氧元素组成的	证明可燃物燃烧需要氧气与温度达到着火点	证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，
同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下：

	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢溶液的浓度	MnO₂的质量	测量数据
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

【实验分析】
（1）过氧化氢分解的化学方程式为                  。
（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内               _。
（3）本实验中，测量O₂体积的装置是   （填编号）。

【实验结论】
在相同条件下                      。
【交流评价】
（1）甲同学提出在上述实验中测量      同样能得出相同的结论。
（2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较         也能达到实验目的。

【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， _（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
（2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．
（3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是　　（提示：只有其中一种）．
②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液	出现白色沉淀
静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸	白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡

实验结论：③该瓶无色溶液是　　．出现白色沉淀过程的化学方程式是：　　．
实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段，请根据下述实验内容回答问题。

小资料：
1．白磷的着火点为40℃。
2．浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵。
（1）图A为测定空气中氧气含量的实验。锥形瓶内空气体积为220mL，注射器中水的体积为50mL，实验时先夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，白磷燃烧的化学方程式为     。将锥形瓶从热水中取出，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到的现象是       。
（2）图B为探究分子运动的实验，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此得到的结论是       。
（3）在验证二氧化碳与水反应实验中,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如图C所示的装置,应采取的实验操作顺序是       (填数字序号,可重复选用)。
①从b端通氮气；②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；③从a端通二氧化碳；④从分液漏斗中滴加适量水

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中．

（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为　       　色．
（2）A和B混合后，溶液中一定没有　                　．
a．NaCl      　　b．HCl      　　c．NaOH
（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为　                          　．
（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl₂溶液呈中性．
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有　             　．
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质

实验操作	现象与结论

（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是　　．

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