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(10分)32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应。计算:

①  可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?

②  这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

③  100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克?

 

【答案】

(1)1g(4分), 80.5g(4分)

          (2)32.7%(4分)

          (3)63.5g(4分)

解:(1)设可制得氢气的质量为x,得到硫酸锌的质量为y

        Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑                               

         65            161    2

        32.5g           y     x

    

                                     

(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数:

                      

(3)100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量为W

        100g×32.7%=(100+w)×20%

                   w=63.5g

【解析】略

 

练习册系列答案
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(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数)
(3)100g这种硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液,需加水多少克?(计算结果保留一位小数).

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