【题目】某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验,知道P2O5不能随便排放在空气中,否则会对空气造成污染,所以对该实验进行了改进:
如图所示:在由两个注射器组成的密闭系统内共有25mL空气,然后给装有红磷的玻璃管加热.同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的红磷变成白烟,且较长时间内无进一步变化后停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内.回答下列问题:
(1)在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目是 .
(2)写出红磷燃烧的化学反应方程式 .
(3)小组测得实验结果如下:
反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
25mL | 22mL |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l%(填“>”、“=”“<”)
造成该实验出现误差的原因可能是 (填序号).
A.没有交替缓缓推动两个注射器活塞;
B.读数时没有冷却至室温;
C.加入红磷量太少;
D.装置漏气
(4)通过上面的实验,你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 .
【答案】(1)使空气中的氧气充分与铜发生反应;
(2)4P+5O22P2O5;
(3)<;①②③④;
(4)利用化学反应除去混合物中的一种成分,再测量混合物在反应前后体积或质量的变化,从而得出该成分的含量.
【解析】(1)交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气与铜丝充分接触,使空气中的氧气与铜丝充分反应;故填:使空气中的氧气充分与铜发生反应;
(2)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5;
(3)反应前注射器内气体的体积为25mL,反应后注射器内气体的体积为22mL,则氧气的体积为3mL,则空气中氧气的体积分数为×100%=12%<2l%,造成该实验出现误差的原因可能是:①在加热过程中没有推拉注射器、②读数时没有冷却至室温、③加入红磷量太少、④装置漏气.
(4)根据上面的实验可知,测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分,再测量混合物在反应前后体积或质量的变化,从而得出该成分的含量.故填:利用化学反应除去混合物中的一种成分,再测量混合物在反应前后体积或质量的变化,从而得出该成分的含量.
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【题目】下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置.
(1)写出仪器名称:① ,② .
(2)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气,选取的发生和收集装置为 ,你认为A装置中还缺少 ,该反应的化学方程为 .实验室也可用双氧水与二氧化锰制取氧气.若要较好地控制产生氧气的速度,应选用发生装置 (填字母),反应的化学方程式为 ,其中二氧化锰在化学反应前后固液混合物中的质量分数将 .(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式 ,实验室制取二氧化碳的化学方程式 .D装置中有孔塑料板有个突出的优点是 .
(4)若用G装置进行排空法收集氧气,气体应从 (填“a”或“b”)端通入.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】水是一种重要的资源.
(1)电解水实验揭示了水的组成.如图实验中得到正极、负极气体体积比约是
(2)关于电解水实验的说法中正确的是
A、实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
B、电解水时在正极产生氧气
C、水中氢氧元素的质量比为2:1
D、水分子是由氢分子和氧原子构成的
(3)列举两种净化水的基本操作 , .
(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题,通过太阳能可使海水淡化,水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是 (填字母序号).
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔.
(5)阅读下列一段文字,回答有关问题.
氢气是一种没有颜色、没有气味的气体,难溶于水.人们用它填充探空气球,它可以燃烧作为未来理想的能源.
氢气的物理性质有: .
氢气的化学性质有: .
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【题目】如图为A、B、C、D四种微粒的结构示意图,请根据图示回答下列问题:
(1)具有相对稳定结构的是 (填选项字母,下同)
(2)A、B所示的粒子属于不同种元素的原因是 .
(3)属于阳离子的是 .
(4)在发生化学变化时易失电子的粒子 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用高锰酸钾受热分解制氧气时,试管口略向下倾斜的原因是( )
A.氧气的密度大易导出
B.可以产生较多的氧气
C.防止在试管口冷凝的水倒流,使试管炸裂
D.试管底部高,便于加热
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【题目】下列离子可在PH值为4的溶液中大量共存,形成无色溶液的是
A.H+、Na+、NO3-、SO42-
B.Ba2+、NO3-、CO32-、K+
C.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42﹣
D.Ag+、NO3-、Mg2+、Cl-
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【题目】偏钛酸钡(BaTiOx)因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价,则其化学式中X的数值是
A.1 B.2 C.3 D.4
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【题目】静宁县治平乡鞍子山峡盛产石灰石,为了测定此地石灰石中碳酸钙的质量分数,某学校兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g,高温煅烧至质量不再改变,称得剩余固体质量为8.1g(假设杂质不参加反应;发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ ),试计算:
(1)生成二氧化碳质量是 g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)
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