[题目]实验室有氧化铜和铁的混合粉末.为提炼其中的铜.取等质量样品.分别进行了两个实验.实验一①分离得到溶液C的操作名称是 .②写出步骤II中反应的化学方程式 .③上述步骤所包含的反应体现了铁的活动性比铜强.实验二④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式 .⑤D.E是同一种溶质形成的溶液.请写出该溶质的名称.判断能否得出D.E溶液中该溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。

实验一

①分离得到溶液C的操作名称是。

②写出步骤II中反应的化学方程式。

③上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。

实验二

④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式。

⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由。

【答案】实验一： ① 过滤 ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ ③II、III

实验二： ④CuO+ H2H2O+Cu

⑤ 硫酸亚铁、无法比较、理由是步骤II中铁粉是否过量无法确定

【解析】

试题分析：实验一：①通过过滤可以使固体与液体分离 ② 因为步骤I加入过量稀硫酸，有稀硫酸剩余，步骤II中加入铁粉时，它们之间发生反应，Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，又因为步骤I中氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜，由于Fe ＞Cu，故铁能与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 步骤II中，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，证明Fe＞Cu, 滤渣B中含有Fe、Cu，步骤III中加入适量稀硫酸时，铁与稀硫酸反应，证明Fe＞H，铜不与稀硫酸反应，证明H＞Cu，故Fe ＞Cu，故步骤II、III所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。

实验二： ④氢气具有还原性，能与氧化铜反应，CuO+ H2H2O+Cu，⑤D、E是硫酸亚铁溶液，故溶质是硫酸亚铁。无法比较D、E溶液中溶质质量的大小，因为步骤II中铁粉过量多少无法确定。

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②用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是（选填编号）。

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C．粉末状熟石灰 D．块状生石灰

③控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于处（选填“x”或“y”）为宜。

④收集二氧化碳，应将甲的处与乙的处连接（选填有关编号）。

⑤写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 .

⑥反应生成了0.1mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量。（根据化学方程式列式计算）。

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