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    17．某工厂的原料Fe2O3（粉末状）中混入了铜粉，现在测定混合物中的Fe2O3粉末质量分数可用多种方法，请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），列举二种方法．提供可选择的实验操作步骤是：方法一步骤：ABFIG；
    方法二步骤：ADHG（可重复使用）
    A．用天平称取混合物W克B．将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中
    C．将混合物W克加到足量的氯化锌D．在空气中充分加热W克混合物
    E．在高温加热W克混合物的条件下通入充足的氢气
    F．小心过滤G，根据混合物反应前后的质量变化进行计算
    H．用天平称量加热冷却后的混合物的质量
    I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量
    方法实验步骤依次编号有关化学方程式
    方法一
    方法二

    分析 氧化铁不能和硝酸银反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和硝酸铜和银，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算氧化铁的质量分数；
    加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算氧化铁的质量分数．

    解答 解：方法一：用天平称取混合物Wg，将混合物Wg加到足量的硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和硝酸铜和银，小心过滤，用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量，根据混合物反应前后的质量变化可以计算铜的质量，进一步可以计算氧化铁的质量分数；
    方法二：用天平称取混合物Wg，在空气中充分加热Wg混合物，铜和氧气反应生成氧化铜，用天平称量加热冷却后的混合物的质量，根据混合物反应前后的质量变化可以计算铜的质量，进一步可以计算氧化铁的质量分数．
    故填：方法一步骤：ABFIG；
    方法二步骤：ADHG．
    实验过程如下表所示：

    方法实验步骤依次编号有关化学方程式
    方法一ABFIGCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    方法二ADHG2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图示实验操作中正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    倾倒稀盐酸
    C．
    测定溶液酸碱性    		D．
    称量12.25g氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．硒元素被誉为“抗癌大王”，硒元素部分信息如图，下列说法正确的是（　　）
    A．硒属于金属元素
    B．一个硒原子中有34个质子和34个中子
    C．硒的原子结构示意图中x=18
    D．硒元素的相对原子质量为78.96g

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，请你从所给的药品中选择合适的，设计实验证明出这瓶固体的成分．请在如表中填写实验操作步骤、判断依据、相应的结论．（注：器材选择不做要求，假设整瓶药品的变质程度是均匀的，实验方案要写全各种可能性．供选择的药品：蒸馏水、氯化钙溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊试剂）
    操作步骤判断依据对应结论
    把适量固体置于试管中，加入足量水溶解，再加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液不产生沉淀，溶液变红色，或产生白色沉淀，溶液变红色，或产生白色沉淀，溶液不变色氢氧化钠没有变质，或氢氧化钠部分变质，或氢氧化钠全部变质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
    实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
     
    需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量．
    （1）A装置中反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；为了保证纯碱样品中的碳酸钠
    完全反应，其操作是加入足量稀硫酸．
    （2）B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；C装置中反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （3）补充D装置连接一个和C装置完全相同的装置 （简要叙述）．
    （4）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原
    双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气．
    ①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是排出装置中的二氧化碳气体．
    ②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收．
    （5）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1%（计算结果保留小数点后1位）．
    （6）某同学采用滴加足量Ba（OH）2溶液，生成BaC03沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量BaCO3质量，最终测得纯碱纯度为104%，假设原碳酸钠样品中可能含有的杂质有NaCl、NaHCO3．则可能的原因是B．（填字母．已知：NaHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+NaOH+H2O）
    A．样品中一定含有NaCl
    B．样品中一定含有NaHCO3
    C．样品中可能含有NaHCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：

    请完成下列各题：
    （1）步骤①中分离得到的金属B是铁．
    （2）步骤②中所需的主要操作是置换反应．
    （3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全为止．
    （4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
    ①催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变、②催化剂就是MnO2、③催化剂加快了其他物质的化学反应速率、④催化剂改变了其他物质的化学反应速率．
    A．①②③④B．只有①③④C．只有①D．只有①④

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛火焰中1s后取出可以看到火柴梗的外焰处最先碳化，说明外焰部分温度最高，焰心部分温度最低．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．生活与化学密切相关．
    （1）食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）．
    （2）铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是Al2O3（填化学式）．
    （3）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．
    （4）人体铁元素摄入量不足可能会导致贫血症（填“贫血症”或者“佝偻病”）．
    （5）下列物品中，由有机合成材料制成的是AB．
    A．合成橡胶手套  B．塑料保鲜膜  C．木制桌椅    D．不锈钢炊具．

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