某温度时.A物质的溶解度为25g.则A的饱和溶液中溶质的质量分数为 [ ] A．25% B．20% C．50% D．40% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度时，A物质的溶解度为25g，则A的饱和溶液中溶质的质量分数为

[　　]

A．25%

B．20%

C．50%

D．40%

答案：B

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

28、下表是某兴趣小组通过实验测得的A、B两种物质在各温度下的溶解度数值：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
A物质的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
B物质的溶解度（g）	27.6	31	34	37	40	42.6	45.5	48.1	51.1	54	56.7

（1）请根据上表数据，在右边的坐标纸上完成A、B两种物质的溶解度曲线图．
（2）根据表格所给出的溶解度数值与你所绘制的溶解度曲线，回答下列问题：
①溶解度受温度影响较大的物质是

（填“A”或“B”）；
②25℃时，将45g A物质溶于100g水，得到的是

饱和

溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
③在B的溶解度曲线上有一点溶液P（温度为50℃），当它通过一定的方法沿溶解度曲线变化成溶液Q（温度为30℃）时，此时溶液的溶质质量分数

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

30、某同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）温度为t₁℃时，A物质与B物质的溶解度的关系为A

＜

B（填“＜”“＞”“=”）；
（2）溶解度受温度影响变化较小的物质，宜采用

蒸发

结晶．
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．图中（填字母）

曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
（4）用等质量的A和B配成t₂℃时的饱和溶液，所需要的水的质量大小为A

＜

B（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

29、酸碱盐知识在化学领域中有着广泛应用．
（1）治疗胃酸常使用氢氧化镁[Mg（OH）₂]，用化学方程式表示氢氧化镁治疗胃酸的原理

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

．
（2）实验室有一包白色固体A．A由下列四种物质中的三种混合而成：NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂．将A加足量水搅拌后，滤去白色不溶物，滤液中的溶质仅有NaCl．判断A的成分有

NaCl、Na₂CO₃和BaCl₂

．
（3）某同学不小心将氯化钠与氢氧化钙固体混在了一起．他设计如下流程来提取纯净的固体食盐：
取少量固体→操作a→加过量的A溶液→操作b→加适量的B溶液→操作c→精制固体食盐
①操作a名称是

溶解

；操作C用到的主要仪器有

蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台

．
②A物质的名称

碳酸钠

．
③B物质的化学式

HCl

；用化学方程式表示B的作用

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O

，

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
④已知20℃时氯化钠的溶解度为36g．在此温度下，若将上述实验中得到的2g纯净固体食盐溶解在10g水中，所得溶液是

不饱和溶液

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．
（1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体物质；再次使用时，只要把“热宝”放入沸水中加热，使袋内固体消失后，再次用手揉搓袋内的液体，温度便又会升高．因此，此产品可反复使用达千次以上．
查阅资料：袋内的液体是醋酸钠的“过饱和溶液”．
Ⅰ．在一定温度和压力的条件下，当溶液中溶质的质量分数已超过该温度和压力下饱和溶液的溶质质量分数，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液．
Ⅱ．醋酸钠“过饱和溶液”的配制方法：室温下，先向装有醋酸钠饱和溶液的烧杯中加入一定量的醋酸钠晶体，再将烧杯放在到电热板上加热，使晶体完全溶解，最后将该溶液急速冷却到室温（冷却过程中无晶体析出）．
Ⅲ．醋酸钠“过饱和溶液”是一种处于不稳定状态的溶液，其不稳定性主要体现在：若溶液受到振动或者向溶液中加入溶质晶体，溶液中便会出现晶核--溶质析出的聚集中心，这时溶液中过量溶解的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态．
分析问题：根据上述材料，回答如下问题：
①醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而

增大

（选填“不变”、“增大”或“减小”）．
②在使用过程中，“热宝”暖手袋内液体中产生的固体物质是

醋酸钠晶体

．
③醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个

放热

（填“吸热”或“放热”）过程．
④实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯，若要使溶质从溶液中析出，可采取下列方法中的

a．加入少量醋酸钠晶体 b．摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末 c．过度冷却 d．用玻璃棒搅拌
A．a B．a、b C．a、b、d D．a、b、c、d
（2）某沿海地区的食品厂开发生产了一种保暖袋深受中小学生喜爱．剪开保暖袋的外层塑料，会发现袋内有一小袋红色液体和一些固态物．红色液体是一种溶解了有香味的色素的水溶液．
使用时，用手拍打几下保暖袋，让袋内红色液体与固态物接触，3至5分钟保暖袋的温度就达70度以上．
提出问题：袋内的固态物是什么？
进行猜想：猜想1：固态物是氢氧化钠；猜想2：固态物是A物质；猜想3：固态物是硝酸铵．
上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是

硝酸铵形成溶液温度温度降低

．
实验验证：为了验证其他两种猜想，某化学兴趣小组开展了如下探究：
Ⅰ．查阅资料发现，氢氧化钠的主要性质：①一种易溶于水的白色固体；②能够使无色酚酞变红色；③能和二氧化碳气体反应，反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，且反应生成的Na₂CO₃易溶于水．
Ⅱ．请完成如下探究实验表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取袋内固体与一定量的水混合后于烧杯中，充分搅拌后过滤，向滤液中通入二氧化碳通入二氧化碳．	溶液变浑浊溶液变浑浊	猜想2正确

反思评价：①小组同学仔细观察，发现袋内固态物中还混有一些煅烧过的田螺、蚌壳碎片，由此想到了猜想2的A物质的来源．A物质

CaO

（写化学式），生成A物质的化学反应方程式是

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

；A物质在食品厂里的一种用途是：

干燥剂

．
②袋内的液体之所以不用蒸馏水，而要向水中添加一些易溶性色素，一方面是使液体颜色鲜艳、且有香气；另一方面是防止低温下结冰而冻裂包装袋，其主要原理是

降低水的凝固点

．
③与上题装有醋酸钠“过饱和溶液”的热宝相比，本题中深受中小学生喜爱的保暖袋在使用价值上最突出的一个缺点是

使用方便

．

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科目：初中化学 来源：走向清华北大·初三化学 题型：022

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．

(1)a点说明A和B两种化合物

[　　]

A．易溶于水

B．难溶于水

C．都是固体

D．在t₁℃时它们的溶解度相同

(2)当温度低于t₂℃时，A、B、C的溶解度大小为

[　　]

A．A＞B＞C	B．B＞C＞A
C．A＞C＞B	D．C＞A＞B

(3)当温度从t₁℃降低到t₂℃时，从B和C的饱和溶液中所得到的晶体为

[　　]

A．只有	B．只有C
C．B较多而C较少	D．C较多而B较少

(4)要分离B和C的方法是

[　　]

A．过滤	B．蒸馏
C．升华	D．降温结晶

(5)要某温度下三种物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，请从乙组中选择合适的方法，将其序号填入甲组括号内：

甲组：Ⅰ．对A采用

[　　]

Ⅱ．对B采用

[　　]

Ⅲ．对C采用

[　　]

乙组：a．增加溶剂；b．降温；c．升温d．蒸发溶剂；e．增加溶质

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