科目:初中化学 来源: 题型:
下表是100 g某食品的部分营养成分(其它成分不能提供热量):
总热量 | 蛋白质 | 糖类 | 油脂 | 水 | 钠 | 磷 | 钙 | |
1984 kJ | 50 g | 20g | 待测 | 5g | 4.6 mg | 3.3 mg | 8mg |
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(1)该食品所含的有机营养素是 _____ ;每100 g该食品中所含营养成分质量最大的是 ___ 。
(2)上表中钠、磷、钙指的是 (选填“单质”、“元素”、“离子”);
(3)若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在,则100 g该食品中,碳酸钙为 mg;
(4)假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的,单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为:油脂 38 kJ/ g 、蛋白质 20 kJ/ g、糖类 15 kJ/ g。
根据此数据计算,理论上100 g该食品中油脂的质量为 g。
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科目:初中化学 来源: 题型:
FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下图:
请根据流程图回答下列问题:
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
(2)操作②所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和 。
(3)经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室 (填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
(4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 。该反应属于 基本类型。
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科目:初中化学 来源: 题型:
“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱
和食盐水,其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时,取136g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。已知:20℃时,NaC1的溶解度为36g。
请分析并计算回答:
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为 g。
(3)计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%)。
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肉毒碱(化学式为C7H15NO3)在哺乳动物的脂肪代谢和能量产生中起着重要作用。下列说法正确的是
A.肉毒碱属于有机高分子化合物 B.肉毒碱中含有15个氢原子
C.肉毒碱的相对分子质量为161 D.肉毒碱中氧元素的质量分数最大
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人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)取2个烧杯,各盛大半烧杯浑浊的天然水,向其中1个烧杯中加入3药匙明矾粉末,搅拌溶解后,静置一段时间,观察到的现象是 ▲ 。
(2)如图所示,在电解器玻璃管内加满水,接通直流电源,一段时间后切断电源,用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。完成下表:
气体体积 | 用燃着的木条检验气体时的现象 | |
正极端玻璃管 | ▲ mL | ▲ |
负极端玻璃管 | 10mL | ▲ |
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CH4+H2O CO+3H2。若用该方法制取150kg氢气,消耗甲烷的质量是多少?
(写出计算过程)▲
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科目:初中化学 来源: 题型:
A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中错误的是
A.t1℃时,65gA的饱和溶液中含有溶剂50g
B.将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,
只有C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.要从接近饱和的A溶液中得到A,通常可采用
降温结晶的方法
D.t2℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
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科目:初中化学 来源: 题型:
化学为人类社会进步作出了重要的贡献。下列对化学的认识中正确的是
A.人体必需微量元素摄入不足则不利于身体健康,应尽可能多吃含有这些元素的营养补品
B.为减少水体污染,农业上应禁止使用农药和化肥
C. KNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料,为植物生长提供N、P、K等营养元素
D.减少化石燃料的使用,有助于节能减排,增强发展的可持续性
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