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    将KMnO4和KClO3各10g分别放在相等质量的试管中加热，使其完全分解后，将固体残余物分别放在天平的左盘和右盘，则天平指针位于（　　）
    A．中间B．偏左C．偏右D．无法判断
    设高锰酸钾反应生成氧气的质量为x．
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2 +O2↑
     316                  32
     10g                   x
    316
    10g
    =
    32
    x

    x=1.01g
    设氯酸钾反应生成氧气的质量为y．
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    245               96
     10g              y
    245
    10g
    =
    96
    y

    y=3.92g
    因为1.01g＜3.92g，所以相等质量的KMnO4和KClO3，使其完全分解后固体残余物的质量左盘大，所以天平指针位于偏左．
    故选：B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
    【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
    【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．
    【设计实验】
    实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
    实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
    实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
    （1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；如何验证集气瓶中的气体为氧气
    用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气
    用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气
    ．
    （2）通过上述三个实验能说明
    二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化
    二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化
    ．
    （3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？
    不对
    不对
    ；为什么？
    加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
    加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江西省抚州市教研室九年级上学期期末化学试卷 题型：探究题

    探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

    【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。

    【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2.

    【设计实验】

    实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

     

     

    实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。

    实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：

    （1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：               

                            ；如何验证集气瓶中的气体为氧气                         。

    （2）通过上述三个实验能说明                                                    。 

    （3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？           ；为什么？                                                                        。

    27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。

       （1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

     

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    方

    案

    一

    将Fe丝浸入CuSO4溶液中

    Fe丝表面有红色物质析出

    金属活动性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于                      ____________反应。

    方

    案

    二

    将Mg和Cu分别在空气中灼烧

    发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能

    金属活动性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）

    方

    案

    三

    分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象

    观察到_    （填元素符号）产生气泡的速度较慢

    金属活动性顺序：Mg＞Fe

       （2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：

    方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。

    方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。

     

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
    【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
    【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．
    【设计实验】
    实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
    实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
    实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
    （1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：______；如何验证集气瓶中的气体为氧气______．
    （2）通过上述三个实验能说明______．
    （3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？______；为什么？______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
    【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
    【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．
    【设计实验】
    实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
    实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
    实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
    （1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：______；如何验证集气瓶中的气体为氧气______．
    （2）通过上述三个实验能说明______．
    （3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？______；为什么？______．
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    科目：初中化学 来源：2012届江西省抚州市教研室九年级上学期期末化学试卷 题型：探究题

    探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

    【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
    【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2.
    【设计实验】
    实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

    实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
    实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：
    （1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：               
                           ；如何验证集气瓶中的气体为氧气                        。
    （2）通过上述三个实验能说明                                                   。 
    （3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？          ；为什么？                                                                       。
    27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
    （1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

     
    		实验方案
    		实验现象
    		实验结论
    方
    案
    一
    		将Fe丝浸入CuSO4溶液中
    		Fe丝表面有红色物质析出
    		金属活动性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于                     ____________反应。
    方
    案
    二
    		将Mg和Cu分别在空气中灼烧
    		发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能
    		金属活动性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）
    方
    案
    三
    		分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象
    		观察到_   （填元素符号）产生气泡的速度较慢
    		金属活动性顺序：Mg＞Fe
      （2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
    方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
    方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。

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