Question

【题目】A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克。下列说法正确的是

A. 25m1 = 6m2 B. 混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1

C. ml　＜　m2 D. 混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

Answer 1

【答案】D

【解析】根据化学方程式：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+CO2↑，KHCO3+HCl == KCl +H2O+CO2↑，由于碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量均是100，与二氧化碳反应的质量比军事100:44，故碳酸钙和碳酸氢钾可以看作一种物质，即混合物A中CaCO3和KHCO3质量比可为任意比；同理MgCO3和NaHCO3的相对分子质量相等，也二氧化碳反应的质量比也相等，故混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比，B错误，D正确；CaCO3、KHCO3---- CO2， MgCO3、NaHCO3--- CO2

100 44 84 44

m1 wg m2 wg

m1= g

m2= g

，即21m1 = 25m2 ，那么 ml　>　m2 。故选D。