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某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁.现有溶质质量分数为20%的硫酸98g,与足量的废铁屑充分反应,可生成硫酸亚铁多少克?同时生成标准状况下的氢气(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)多少升?(计算结果保留一位小数)

解:设生成FeSO4的质量为x,同时生成H2的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152 2
98g×20% x y
= x=30.4g
= y=0.4g
成标准状况下的氢气
答:可生成硫酸亚铁30.4g;同时生成标准状况下的氢气4.4L.
分析:根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式,由反应消耗硫酸的质量计算生成硫酸亚铁的质量和放出氢气的质量,再由质量与体积的转化公式利用氢气的密度计算氢气的体积.
点评:在根据化学方程式进行计算时,所使用的物质的质量应是纯净物的质量,不能把溶液的质量直接代入进行计算.
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