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    【题目】分析下列化学反应，回答有关问题:

    ①

    ②

    （1）分析总结以上两个反应的规律是：碱与含铵根离子的盐反应都生成盐、水和_________________。

    （2）标出硝酸铵中氮元素的化合价________________。

    （3）根据以上两个方程式的反应规律写出氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式：_____________。

    【答案】氨气或NH3

    【解析】

    （1）由两个方程式可知：碱与含铵根离子的盐反应都生成盐、水和氨气或NH3；

    （2）原子团中各元素化合价的代数和等于根的化合价，铵根的化合价为+1价，氢元素为+1价，故铵根中氮元素为-3价；硝酸根的化合价为-1价，氧元素化合价为-2价，故硝酸根中氮元素化合价为+5价，硝酸铵中氮元素的化合价可表示为：；

    （3）氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

    练习册系列答案
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    【题目】如图为测定空气中氧气含量的实验,实验前该同学先检查装置的气密性,并将集气瓶内液面以上的空间按体积平均分成五份,集气瓶和烧杯中的水量充足,装置的密闭性良好,并进行了规范的操作,请回答下列问题

    （1）点燃红磷前的操作是______；

    （2）红磷燃烧的实验现象是______；

    （3）待装置冷却到室温后打开弹簧夹,集气瓶中可观察到的现象为______；

    （4）实验结束后,集气瓶内液面明显高于刻度1,请你分析导致这种现象的原因可能是______。

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    【题目】如下图所示是某胃药标签上的部分内容，某化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：

    (1)反应共生成气体的质量为______g。

    (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数____。

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    【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：

    根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是

    A．反应前后各元素的化合价均不变

    B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

    C．该反应中含氢元素的化合物有3种

    D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

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    【题目】甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如下图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

    （1）若甲，乙、丙均含有同一种元素，甲为单质，乙、丙含有相同的两种元素，写出甲物质的用途：_____，则丙可能是_____。

    （2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热，则甲→乙的化学方程式为_____，丙可能是_____（写一种）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属零件加工厂的废金属中主要含有金属铜，还含有少量的镁和铝两种金属，为了回收铜，进行以下流程。请完成相关问题：

    （1）处理废金属时稀硫酸为什么要足量：______；操作1中玻璃棒的作用是______。

    （2）请写出处理废金属时发生的任意一个反应的方程式：______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组在老师的帮助下探究氢气的燃烧实验。

    （1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图甲中选择仪器组装一套便于添加液体药品的发生装置，所需仪器为_______（填仪器编号）；仪器B的名称是________。

    （2）按图乙操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：______。

    （3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：

    序号

    氢气与空气体积比

    点燃现象

    1

    9：1

    安静燃烧

    2

    8：2

    安静燃烧

    3

    7：3

    弱的爆鸣声

    4

    5：5

    强的爆鸣声

    5

    3：7

    强的爆鸣声

    6

    1：9

    弱的爆鸣声

    7

    0.5：9.5

    不燃烧不爆鸣

    分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是________。

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    【题目】某化学实验小组在验证酸碱盐的化学性质时，做如图所示的实验

    (1)实验一能够观察到的明显现象是_____。

    (2)实验二发生反应的化学方程式为___。

    (3)将上述试验后三只试管中所有的物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤。得到白色固体A和无色溶液B，向滤液B中滴加少量Ba(OH)2溶液，无现象,综上所述,固体A的成分是____，溶液B中除酚酞外，一定还含有的溶质是____。

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    【题目】化学小组在实验室发现一包黑色粉末，可能由氧化铜、氧化亚铁、铁粉、木炭粉中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下探究：

    Ⅰ.取部分黑色粉末，向其中加入稀硫酸并搅拌，有气体生成，黑色粉末减少；

    Ⅱ.过滤，得到滤液和滤渣；

    Ⅲ.向滤液中加入打磨过的铁钉，观察到铁钉表面只有气体生成。将滤渣在空气中充分灼烧，质量不变。

    根据上述操作及现象，回答下列问题：

    （1）滤液中溶质的化学式为_______。

    （2）写出滤渣灼烧过程中发生反应的化学方程式_______。

    （3）原黑色粉末中一定有_______；为确定其中可能含有的物质是否存在，简述实验步骤。

    实验步骤：____________。

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