Question

【题目】某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。

25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

回答下列问题：

（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是_____。

（2）a点的溶质为_____，b点前发生反应的化学方程式为_____。

（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3 NaCl、HCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠；

【解析】

（1）根据pH变化与时间的关系图可知，反应前碳酸氢钠溶液pH约为8，碳酸钠溶液pH约为12，显碱性溶液pH越高，碱性越强，两种溶液碱性较强的是碳酸钠（Na2CO3）溶液；

（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点pH约为2，所以a点的溶质有碳酸氢钠和盐酸反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的盐酸中的氯化氢（HCl）；根据题意将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，b点前发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

（3）依据实验3获取的信息可知，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为：取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。