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同学们采集了一些生铁样品(所含杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)。采用电子天平进行分析。称得锥形瓶的质量为44.1g,生铁样品的质量为9g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后,电子天平记录数据如图所示。
计算:
(1)产生氢气的质量为________g。
(2)样品中铁的质量分数(写出计算过程,保留至0.1%)。
(3)反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数(写出计算过程)。
(1)0.3
(2)解:设反应的铁的质量为x,生成的硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56     152 2
x      y 0.3g

铁的质量分数=
(3)反应后所得溶液中硫酸亚铁质量分数为:
答:样品中铁的质量分数为93.3%,溶液中硫酸亚铁的质量分数为20%。
练习册系列答案
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下列问题:
(1)产生氢气的质量为
 
g.
(2)样品中铁的质量分数(写出计算过程).
(3)反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数(写出计算过程).

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(1)产生氢气的质量为________g.
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(1)产生氢气的质量为______g.
(2)样品中铁的质量分数(写出计算过程).
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