Question

6．在等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量，产生氢气的质量随硫酸的质量变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程
• B． M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸亚铁
• C． 充分反应后，溶液的质量都增大
• D． N点对应溶液中的溶质只有一种

Answer 1

分析 分别向等质量的锌、铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体．

解答 解：A、由方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
                          56                         2        65                         2
可知等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，所以b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程，故正确；
B、a曲线表示铁与稀硫酸反应产生氢气的过程，M点表示铁过量，硫酸不足，对应溶液的溶质只有硫酸亚铁，故错误；
C、由方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
                  56                         2        65                         2
充分反应后，溶液的质量都增大，故正确；
D、b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程，N点表示稀硫酸过量，对应溶液中的溶质是硫酸和硫酸锌，故错误；
故选：AC．

点评 此题是图象分析题，解题的关键是读懂图象，并能找到与图象结合的信息，属基础型常规考查题．要求同学们熟练掌握金属与酸以及金属与盐溶液反应的知识，以便灵活应用．