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    【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

    （1）P点的含义是______。

    （2）t2°C时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,充分溶解后形成溶液的质量是___g,此时a的溶质质量分数为____。

    （3） t2°C时,a、 b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是___。

    （4）将t1°C的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2C时,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是___

    A c>a=b

    B a=b>c

    C a>b>c

    D b>a>c

    （5）t2°C时,将c的饱和溶液变成不饱和溶液,可采取的方法是__(任填一种方法)。

    【答案】t1℃时，a、c 的溶解度相等 75 33.3％ c＜b＜a (或 cba) D 增加溶剂

    【解析】

    （1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相等；

    （2）t2℃时，a的溶解度为50g，故该温度下，将30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=25g+50g=75g；此时a的溶质质量分数为；

    （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba；

    （4）将t1℃时a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是b＞a＞c，因为升温后a、b变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c还是饱和溶液，溶解度减小，溶质质量分数减小；

    （5）欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是增加溶剂。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分析图中KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。

    （1）在35℃时NaCl的溶解度_______（选填“大于”“等于”“小于”）KNO3的溶解度。

    （2）20℃时将25gKNO3放入100g水中充分搅拌，得到该溶液的质量为______g。

    （3）10℃时将10gNaCl和30gKNO3加入到100g的水中，充分搅拌。发现有固体剩余，则剩余的固体是_______（不考虑两物质对溶解性的影响）；

    （4）硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，提纯硝酸钾可采取_______（选填“降温结晶” 或“蒸发结晶”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：

    烧杯Ⅰ

    烧杯Ⅱ

    烧杯Ⅲ

    加入CaCl2的质量/g

    5.55

    12

    15

    W/g

    5

    10

    10

    回答下列问题：

    （1）将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到 g固体，该固体由 和 组成（只填化学式）．

    （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验方案能够实现其对应实验目的的是

    A.探究铁钉锈蚀的条件

    B.将烧杯中的两种物质混合，验证质量守恒定律

    C.纸不脱落，验证大气压与水深度的关系

    D.验电器金属箔张开，验证异种电荷相斥

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是

    A.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定有能量变化

    B.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定 是置换反应

    C.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

    D.液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据图示回答下列问题：

    （1）写出图中标号的仪器名称：①____________，②________；

    （2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是________，产生氧气的化学方程式为_____；

    （3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a →___________。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是_____________。

    （4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是___________；

    （5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？___________（只答出一条即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室以某石灰石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料制备较纯的碳酸钙的实验流程。 已知：SiO2不溶于水也不与酸反应。请你根据流程回答下列问题：

    （1）操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

    （2）在石灰石中加入稀盐酸，而不能用稀硫酸代替的原因是__________。

    （3）用上述的流程制备碳酸钙，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，因此 向溶液C中加入___________(填写化学式)，加热，则可回收氨气（NH3）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下:取该石灰石样品16g，把100 g稀盐酸分5次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中杂质不溶于水，不与稀盐酸反应），各次稀盐酸用量和反应后剩余固体质量记录如下:

    加入稀盐酸的质量/g

    20

    20

    20

    20

    20

    实验后剩余固体的质量/g

    13

    10

    7

    6

    m

    请回答:

    （1）上表中m的数值为 。

    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？

    （3）在第5次实验后的溶液中，再加人足量的该石灰石样品粉末，完全反应后过滤，求所得溶液的溶质质量分数。（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

    （4）画出16g样品中加入稀盐酸的质量和剩余固体的质量关系的示意图 （不用写出计算过程。）

    （5）第一次加入20 g盐酸的反应速率为ν1，第二次加入20g盐酸的反应速率为ν2，则ν1 ν2（选填“>”“<”或“=”）。

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    【题目】利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：

    已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。下列说法正确的是（　　）

    A.反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分

    B.反应器中发生的反应只有Ca（OH）2＋H2SO4 ＝ CaSO4＋2H2O

    C.过滤器中得到难溶于水的MgO

    D.洗涤槽中加入水的作用是除去产品中可溶性杂质

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