[题目]用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除.乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液.下列说法中.正确的是( )A. 甲实验的步骤是①④⑤.其中去除杂质的关键步骤是蒸发B. 甲实验各步操作中.玻璃棒的作用都是相同的C. 乙实验若按照②③①的步骤进行操作.则配制的溶液浓度偏大D. 乙实验中.若①所用的烧杯内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）

A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C. 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大

D. 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

【答案】C

【解析】A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤(把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法)，错误；B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，错误；C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，错误。故选C。

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①共生成16.1g硫酸锌

②煅烧越充分则消耗的硫酸越少

③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

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(1)图中M点的意义是_______________，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是________。

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【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法不正确的是（）

温度/ ℃	20	30	40	50
KCl	34.0 g	37.0 g	40.0 g	42.6 g
KNO3	31.6 g	45.8 g	63.9 g	85.5 g

A. 20 ℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度

B. 两物质溶解度相等的温度在20～30 ℃之间

C. 40 ℃时，5 g KCl加10 g水可得到33.3%溶液

D. 50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解，再降温到30 ℃，有KNO3固体析出

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【题目】兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

[提出问题] 它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

[实验探究1] 向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下表：

液体名称

蒸馏水

碳酸氢钠溶液

碳酸钠

溶液

氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝紫色

蓝色

绿色

黄色

查阅资料：

7.5～9

10～11.9

12～14

紫甘蓝汁液

显示的颜色

蓝色

绿色

黄色

[得出结论1] 三种溶液的碱性由强到弱的顺序为______________________。

[实验探究2] 甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由______色变为________色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为___________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如下图甲所示。a点表示的含义是________________。