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    3．将含有少量泥沙的食盐提纯并配制食盐水溶液，某同学进行以下实验操作，回答下列问题．
    （1）将样品置于烧杯中加适量的水溶解，并用玻璃棒不断搅拌，作用是加速溶解；
    （2）将混合液过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （3）图是粗盐提纯实验中的过滤操作装置示意图，请指出图
    中的两处错误．
    ①没有用玻璃棒引流
    ②漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
    （4）从滤液中得到NaCl晶体需要进行的操作是蒸发，期间要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止液体局部温度过高而溅出；
    （5）用上述实验中得到的NaCl晶体来配制食盐溶液时，常涉及以下过程：①称量；②溶解；③计算；④装瓶贴签．现用NaCl晶体和蒸馏水配制50g 5%的NaCl溶液，正确的操作顺序是③①②④（选用以上序号填空）．实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用50mL的量筒．

    分析 （1）根据玻璃棒在溶解过程中的作用加速溶解进行分析；
    （2）根据过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒进行分析；
    （3）根据过滤过程的正确操作进行分析；
    （4）根据从滤液中得到NaCl晶体需要进行的操作是蒸发，期间要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止液体局部温度过高而溅出进行分析；
    （5）根据配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，以及量筒的正确使用方法进行分析．

    解答 解：（1）玻璃棒在溶解过程中的作用加速溶解；
    （2）过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （3）通过分析粗盐过滤的操作可知，存在的错误有①没有用玻璃棒引流；②漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
    （4）从滤液中得到NaCl晶体需要进行的操作是蒸发，期间要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止液体局部温度过高而溅出；
    （5）配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是③①②④，量筒的正确使用采用就近原则，量取水的质量为50g-2.5g=47.5g，合47.5mL，所以最好选用50mL的量筒．
    故答案为：（1）加速溶解；
    （2）漏斗，烧杯，玻璃棒；
    （3）①没有用玻璃棒引流；
    ②漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
    （4）蒸发，防止液体局部温度过高而溅出；
    （5）③①②④，50．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等杂质．以下是除去食盐样品中杂质的实验流程，根据流程图回答：

    （1）操作A的名称是过滤；
    （2）加入的试剂B是稀盐酸（填名称）；
    （3）加入NaOH时发生反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（不考虑生成微溶物可能形成的沉淀）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．如图，小纸花喷洒某溶液后挂在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒溶液和烧杯中溶液，可能是什么？
    喷 洒 液：石蕊试液；
    杯中溶液：浓盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（氢氧化钙变质生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水．）
    （1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
    （2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
    （3）实验探究：
    实验步骤及操作实验现象实验结论
    取样品于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置．
    ①取上层清液，滴入无色酚酞溶液
    ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸．    		若①无色酚酞溶液变红
    ②有气泡产生
    则部分变质
    若①无色酚酞溶液不变红
    ②有气泡产生
    则完全变质
    若①无色酚酞试液变红
    ②没有气泡产生    		则没有变质
    （4）小结与思考：
    小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式（只要求写一个）：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．如图所示是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．请根据图示及所学知识回答下列问题．
    （1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯；②试管 
    （2）写出加热高锰酸钾制氧气的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
    （3）实验室制氧气有以下步骤；
    ①撤去酒精灯；②检查装置气密性；
    ③点燃酒精灯加热；④收集气体；⑤撤出水槽中的导管；
    ⑥往试管中装入高锰酸钾，并将一小团棉花放在试管口；
    ⑦将装置固定在铁架台上．操作的正确顺序应该是②⑥⑦③④⑤①
    （4）可用装置图中所示方法收集氧气的原因是氧气不易溶于水，还可以用向上排空气法收集氧气，因为氧气的密度比空气的密度大，若用此方法收集，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则证明已满；
    （5）高锰酸钾制氧气，需要在试管口放一团棉花，目的是：防止高锰酸钾颗粒进入导气管
    （6）加热时要先预热，目的是：防止试管受热不均匀而炸裂
    （7）加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管的炸裂
    （8）用排水法收集氧气，开始收集气体的适宜时刻是：气泡连续、均匀冒出时开始收集
    （9）实验结束时，要先把导管从水槽中取出，再移开酒精灯，这样做的目的是：防止水倒吸入热的试管引起试管炸裂
    （10）收集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上，是因为氧气的密度比空气的密度大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
    B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
    C．浓硫酸可用于作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
    D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．在4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5中，根据质量守恒定律，每份质量的磷可跟160份质量的氧气化合，并生成282份质量的五氧化二磷．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．
    【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？
    【作出猜想】小明：可能是个偶然现象．
    小东：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
    小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气
    中的二氧化碳反应的缘故．
    小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色．
    【讨论交流】
    （1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：做重复实验．
    （2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红．
    【实验验证】
    （1）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
    实验步骤设计目的
    将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．
    （2）小红设计了如下对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整．
    实验方法可能观察到的现象结论
    红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关
    【反思提高】将氢氧化镁加入到热水中搅拌，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”、“=”）；冷却后pH变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应来制取氢氧化钠．请你与他们一起踏上实验之旅．
    （1）实验过程：
    ①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌．发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ②再通过过滤操作，得到无色滤液．
    ③将无色滤液通过蒸发操作，得到白色固体．该操作中观察到有较多固体出现时停止加热．
    （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
    小玲：是纯净的氢氧化钠！
    佳佳：是氢氧化钠和氢氧化钙
    小强：是氢氧化钠和碳酸钠．
    （3）验证：我来验证小强的猜想．
    实验操作实验现象实验结论
    方法一：取白色固体适量，加蒸馏水，固体全部溶解，然后滴加少量的稀盐酸①无气泡产生小强的猜想不成立
    方法二：：取白色固体适量，加蒸馏水，固体全部溶解，然后滴加酚酞溶液②溶液变为红色小强同学猜想成立
    同学们经过讨论一致认为上述；两种方法得出的结论均不正确，原因是
    ③方法一：滴加少量的稀盐酸，可能是盐酸先和氢氧化钠反应就被消耗完，不能证明碳酸钠不存在
    ④方法二：氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，不能证明二者同时存在
    ⑤正确的验证方法是向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成；滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，小强同学猜想成立
    （4）反思总结：验证氢氧化钠溶液中含有碳酸钠可加入氯化钙（氯化钡）溶液验证氢氧化钠固体中含有碳酸钠可加入稀盐酸．

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