Question

【题目】在硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生。则滤出的固体中一定含有__________，滤液中一定含有的溶质的化学式为______,上述过程中，所发生反应的化学方程式有____________（写一个即可）。

Answer 1

【答案】锌、铜、银 Zn（NO3）2和Mg（NO3）2 Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2或Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）

【解析】

根据金属活动性顺序可知，在硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌可以置换出铜和银，但是和硝酸镁不反应，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，铜和银与酸不反应，说明固体中一定含有锌，加入的锌过量，固体中还有置换出来的铜、银，综上所述，溶液中一定含有硝酸锌和硝酸镁。